SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'ÊTAT DILUE. 
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ne s'appliquent pas seulement aux équilibres chimiques , mais 
encore aux équilibres physiques dans les circonstances de 
dilution citées; c'est ainsi que les lois de solubilité y trouvent 
aussi leur expression. 
On a alors affaire à l'équilibre simple qu'indique le symbole 
suivant : 
Corps non-dissous ^ Corps dissous; 
par conséquent 2: a^i^ , ayant rapport aux corps dissous du 
premier système, devient zéro de sorte qu'on a C^'^'^'zzil, 
tandis que C^^ indique la concentration {C) du corps dissous et 
2J a^^ i^^ la valeur i qui lui appartient. On obtient ainsi pour la 
première formule : 
C — K, 
c'est-à-dire que la concentration d'un corps dissous est con- 
stante, aussitôt qu'il y a excès de ce corps dans l'état non- 
dissous. En substituant ensuite cette première relation dans la 
seconde, on obtient: 
d.l. C ^ _i_ou -J— 
- T 2 d.T 2iT^' 
équation qui relie la variation de C (de la solubilité) par la 
température à la chaleur q développée lorsque la quantité 
moléculaire en kilogrammes du corps dissous se dépose de 
sa solution, c'est-à-dire à la chaleur absorbée pendant la 
solution de cette quantité. 
Avant d'aborder le côté quantitatif de cette relation , il faut 
observer qu'elle indique, ce qui a déjà été remarqué plus 
d'une fois, que le signe du. phénomène calorique (q) accom- 
pagnant Vacte de dissolution , détermine celui de la variation de la 
solubilité par la température (^~J~^^ y ^'^^ y s. de la chaleur 
absorbée , cas général pour les solides , il y a augmentation 
de la solubilité par l'élévation de la température; dans le cas 
contraire, général pour les corps gazeux, il y a diminution; 
