294 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
Quant aux équilibres chimiques en solution aqueuse dans leur 
déplacement par la température, il me paraît que jusqu'ici il y 
a deux cas suffisamment étudiés pour qu'on puisse y appliquer 
notre théorie: 
1. U équilibre entre les acides nitrique, sulfurique et chlorhy- 
drique en présence de la soude 
Dans l'équilibre qu'expriment les symboles: 
SO, Na., -h 2 N0^H:^2 NO, Na + SO, et 
SO, Na, -^2 Cl H-^ 2 Cl Na -h SO, H„ 
M. Ostwald détermina l'avidité relative des acides nitrique 
et sulfurique d'une part, et celle des acides chlorliydrique 
et sulfurique d'autre part, c'est-à-dire le rapport des concen- 
trations des systèmes (C^^ : dans les deux cas; il obtint les 
résultats suivants: 
Température. 
Av. NO, H : SO,H^ 
Av. HCl.SO.H^ 
1,9 
1,98 
60° 
2,37 
2,37 
Or, en introduisant: 
h-o,.ya = ^'^^ W. = 2'06 Vo.^=l>94 i^^,^ ,v,^ = 1,91 
notre théorie donne dans le premier cas: 
5,7 
= K , approximativement ( ^ j = a , 
5,79 
C. 
dans le second cas : 
5,84 
(C, \ 5,855 ^_ 
5,87 
) Journ, fiir pr Chemie ^ (2) XVI, 419. 
