298 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
Il résulte de là une condition qui doit être remplie s'il y 
a équilibre dans la présence simultanée de deux systèmes, 
comme cela arrive dans le cas de l'équilibre homogène et 
hétérogène; la force qui tend à produire la transformation 
doit être zéro dans ces circonstances, sans cela il y aurait 
déplacement de l'équilibre du côté de l'un ou de l'autre des 
deux systèmes ; évidemment , la force électromotrice que cette 
transformation produirait en s'accomplissant dans un élément 
galvanique, serait alors également zéro. C'est la condition 
électrique dont il s'agit de déduire les conséquences. 
Désignons à cet effet par E la force électromotrice , exprimée 
en calories, que produit la transformation du second système 
dans le premier ; E n'indique alors rien autre chose que le 
travail produit , sous forme d'électricité , si la transformation 
décrite s'accomplit sur la quantité moléculaire en kilogrammes 
qu'exprime le symbole chimique. Dans l'équilibre : 
CIH + NO, Na :^ClNa-\- NO, H 
E représente par conséquent en calories le travail électrique 
que produit la transformation de 58,5 kilogrammes de Cl Na 
et 63 kilogrammes d'acide nitrique en 36,5 kilogrammes 
d'acide chlorhydrique et 85 kilogrammes de NO,Na. Seule- 
ment, comme cette force électromotrice dépend de la con- 
centration de ce qui se transforme et de ce qui prend nais- 
sance , il est nécessaire d'observer que dans l'emploi ultérieur 
de E il s'agira de l'unité de concentration, c'est-à-dire de la 
présence dans le mètre cube de la quantité indiquée des deux 
systèmes. 
Cela établi , il est facile de déduire les lois de l'équilibre 
qui sont le sujet de ce qui précède , et de relier la constante 
K qui y fonctionne à la grandeur E nouvellement introduite ; 
il n'y a qu'à effectuer le cycle suivant de transformations 
réversibles à température constante. 
D'abord, la quantité moléculaire du second système en 
kilogrammes à l'unité de concentration se transformera dans 
