300 j H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
où et P^^ indiquent la pression des deux systèmes à l'unité 
de concentration, pression ordinaire s'il s'agit de mélanges 
gazeux, pression osmotique en cas de dissolutions. En intro- 
duisant ces valeurs on est conduit à la relation: 
qui peut recevoir fa forme modifiée : 
et en observant que pour une température déterminée E 
répond à une valeur donnée , on obtient l'expression : 
i4r = 
comme loi de l'équilibre à température invariable. 
C'est donc ainsi que l'on retrouve la loi de l'équilibre 
qui a déjà été établie par ce qui précède , applicable égale- 
ment aux équilibres homogène et hétérogène, à Tétat dissous 
ou gazeux dilué. 
On peut effectuer encore les substitions connues: 
1°. Pour l'état gazeux: 
P^ = n^RT et P^^=:n^^RT, 
2°. Pour l'état dissous: 
P^z=RT2:aJ^ et P^^z= R T 2 a^^i^ , 
ce qui produit dans les deux cas: 
C C _ _ E E 
Le grand avantage de ce qui vient d'être exposé n'est pas 
seulement que , par une voie différente et très-simple , les 
relations obtenues ont été retrouvées et par là confirmées; il 
y a plus, chaque phénomène d'équilibre est maintenant relié 
d'une manière rigoureuse à la force électromotrice, c'est-à-dire 
au travail que la transformation dont il s'agit peut produire. 
