246  J.  E.  ENKLAAR.  SUR  l’OSMOSE  DES  SELS,  CONSIDÉRÉE 
grands  pour  qu’on  puisse  les  imputer  aux  erreurs  d’observation. 
Pour  1 molécule  de  chlorure  de  magnésium,  il  y avait  ici  2 
molécules  de  chlorure  de  potassium.  Je  répétai  cette  expérience, 
mais  le  résultat,  comme  le  tableau  l’indique,  resta  à peu  près 
le  même.  Il  est  remarquable  que  l’écart  devienne  si  grand 
justement  dans  ce  cas-ci,  où  il  s’agit  d’un  sel  de  magnésium 
et  d’un  sel  alcalin , lesquels , comme  on  sait , forment  ensemble 
des  sels  doubles  bien  cristallisés.  Dans  ce  cas,  il  entre  donc 
certainement  en  jeu  des  forces  moléculaires. 
Admettons  que  dans  les  expériences  39  et  40  les  deux  chlo- 
rures se  sont  unis  dans  les  proportions  du  mélange  qu’on  en 
avait  fait.  Dans  l’expérience  39,  il  s’est  alors  formé,  au  sein 
du  liquide,  le  sel  double  Mg  Cl^.  K Cl.  Du  résultat, de  cette 
expérience^  consigné  dans  le  tableau  II,  on  peut  déduire  que 
1,6899  gr.  de  ce  sel  laissent  passer  par  la  membrane  une  quan- 
tité de  chlorure  telle  , que  sa  décomposition  exige  163,5  cc.  de 
la  solution  argentique  (y‘^  normale). 
Dans  l’expérience  40,  c’est  le  sel  double  Mg  Cl^.  2 K Cl  qui 
aura  pris  naissance,  et  du  résultat  de  cette  expérience  il  suit 
que,  pour  la  décomposition  du  chlorure  que  1,6899  gr.  de  ce 
sel  envoient  à travers  la  membrane,  il  faut  151,7  cc.  de  la 
solution  argentique  (voir  le  tableau  III). 
Si  l’on  compare  maintenant  les  poids  moléculaires  de  ces  sels 
avec  les  nombres  relatifs  de  molécules  qu’ils  laissent  passer  par 
la  membrane  à 30^5,  toutes  circonstances  égales,  on  obtient 
les  résultats  suivants  : 
(Yoir  tableau  III,  p.  247). 
L’écart  des  résultats  des  expériences  39  et  40  serait  donc 
expliqué,  si  l’on  admet  qu’il  se  forme  des  sels  doubles  de  la 
composition  Mg,Clç^.  K Cl  et  Mg  Cl^.  2 K Cl.,  dont  les  molécules 
posséderaient  des  vitesses  osmotiques  moléculaires  (voir  p.  250) 
inversement  proportionnelles  aux  poids  moléculaires. 
Si  l’on  calcule  de  la  même  manière  le  nombre  relatif  des 
molécules  que  1,6899  gr.  de  chlorure  de  magnésium  laissent 
