256  J.  E.  ENKLAAR.  SUR  l’oSMOSE  DES  SELS  CONSIDÉRÉE 
Il  est  digne  de  remarque  que  le  chlorure  de  magnésium  et 
les  sels  de  potassium  présentent  ici,  de  meme  que  dans  les 
expériences  dont  le  tableau  II  contient  les  résultats,  une  dévi- 
ation à la  règle.  Si  précédemment  nous  avons  dû  supposer  la 
formation  d’un  sel  double  nMgCl^.mKCl^  les  faits  ‘ actuels 
plaident  également  en  faveur  de  cette  hypothèse.  Il  n’est  pas 
improbable,  en  effet,  qu’un  pareil  sel  double  sera  décomposé 
moins  facilement  que  chacun  des  sels  constituants,  pris  séparé- 
ment. Quelque  chose  d’analogue  se  rencontre  chez  la  solution 
de  chlorure  de  magnésium  additionnée  de  sel  ammoniac  , dans 
laquelle  la  formation  d’un  sel  double  empêche  même  complète- 
ment la  précipitation  du  magnésium  par  les  carbonates  alcalins. 
Les  résultats  qui  viennent  d’être  mentionnés  prouvent  que 
les  hypothèses  et  les  lois  ci-dessus  discutées  font  de  l’osmose  un 
excellent  moyen  de -pénétrer  dans  la  constitution  des  solutions. 
Pour  une  pareille  étude,  il  faudra  toujours  avoir  recours  aux 
propriétés  physiques  des  solutions.  On  n’a  pas , en  effet , le  droit 
de  conclure  que  les  sels  qui  se  déposent  à l’état  solide,  d’une 
solution  qu’on  évapore,  préexistaient  comme  tels  dans  le  liquide. 
L’évaporation  et  la  cristallisation  ne  peuvent  jamais  nous  ap- 
prendre, non  plus,  si  le  chlorure  de  sodium  et  le  nitrate  de 
potassium , ou  le  chlorure  de  calcium  et  le  nitrate  de  potassium , 
se  transforment  respectivement  en  chlorure  de  potassium  et  nitrate 
de  sodium,  ou  en  chlorure  de  potassium  et  nitrate  de  calcium. 
L’osmose  montre  que  ces  transformations  ont  effectivement  lieu 
dans  la  solution  même. 
L’influence  que  la  masse  exerce  dans  les  actions  chimiques  est 
mise  en  évidence , d’une  façon  caractérisque , par  l’osmose , dans  les 
expériences  sur  le  chlorure  de  magnésium  et  le  nitrate  de  potassium. 
Je  n’ai  expérimenté  qu’avec  des  chlorures.  La  méthode  se 
laisse  toutefois  appliquer  aussi  à d’autres  sels.  Elle  pourra  pro- 
bablement jeter  beaucoup  de  jour  sur  les  remarquables  phéno- 
mènes de  dissociation  dans  les  solutions , sur  la  fixation  de 
molécules  d’eau  par  les  sels  dans  le  liquide,  et  sur  d’autres 
questions  analogues,  que  la  voie  purement  chimique  ne  permet 
pas  de  résoudre , ou  qu’elle  résout  incomplètement. 
