260  J.  E.  ENKLAAR.  SUR  l’oSMOSE  DES  SELS  , CONSIDÉRÉE  , ETC. 
énoncés  en  2°  et  3°  s’appliquent  aussi,  inversement,  au  sel 
marin  par  rapport  à l’acide  chlorhydrique. 
Pour  s’assurer  immédiatement  que  la  relation  exprimée  en 
3°  est  impliquée  dans  les  chiffres  du  tableau,  il  suffit  — admet- 
tant que  la  loi  de  proportionnalité  se  vérifie  ici  — de  calculer 
combien , dans  chaque  expérience  , il  est  passé  d’acide  chlorhy- 
drique à travers  la  membrane,  pour  0,07292  gr.  d’acide  chlor- 
hydrique contenu  dans  le  flacon. 
Tableau  VIIL 
Composition  de  la  solution  dans 
le  flacon  à osmose  ; 
Quantité  d’ac.  chlor- 
hydrique qui  a 
traversé 
Quantité  d’ac.  chlor- 
hydrique qui , 
pour  0,07292  gr. 
dans  le  flacon  à osmose, 
exprimée  en  grammes. 
la  membrane. 
a traversé 
la  membrane. 
Chlorure  de  sodium 
Acide  chlorhydrique 
1,4615 
0,9115 
0,5345 
0,04276 
Chlorure  de  sodium 
Acide  chlorhydrique 
1,4615 
0,5469 
0,3208 
0,04277 
Chlorure  de  sodium 
Acide  chlorhydrique 
1,4615 
0,3646 
0,2087 
0,04174 
Chlorure  de  sodium 
Acide  chlorhydrique 
1,4615 
0,1823 
0,1058 
0,04230 
Chlorure  de  sodium 
Acide  chlorhydrique 
1,4615 
0,07292 
0,0436 
0,04360 
Si  les  expériences  dont  les  résultats  sont  consignés  dans  le 
tableau  II  rendaient  très  ' probable  que  les  chlorures  de  sodium , 
de  potassium  et  d’ammonium , pris  en  solution  commune , pas- 
sent indépendamment  l’un  de  l’autre,  à travers  la  membrane, 
on  voit  que  cela  n’est  pas  le  cas  pour  le  chlorure  de  sodium 
et  l’acide  chlorhydrique.  Est-ce  uniquement  l’acide  chlorhydrique 
qui  fait  exception  à la  susdite  règle  ? Ou  bien  celle-ci  ne 
s’applique-t-elle  qu’à  des  substances  très  analogues  par  leur 
constitution  et  leurs  propriétés  chimiques  ? L’expérimentation 
seule  pourra  donner  la  réponse  à cette  question. 
Heerenveen,  juillet  1882. 
