recherches  tiiermochimiques  sur  l’ozone. 
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Expériences.  Avant  de  passer  à la  communication  de  nos 
observations  thermocliimiqiies  sur  l’ozone  et  l’acide  arsénieux , 
nous  entrerons  dans  quelques  détails.  Dans  le  dosage,  on  a 
pesé  la  solution  d’acide  arsénieux  et  mesuré  celle  de  l’iode 
dans  l’iodure  de  potassium,  comme  nous  l’avons  indiqué  anté- 
rieurement dans  deux  des  trois  expériences.  0,245  gr.  d’acide 
arsénieux , dissous  dans  l’eau  (sans  acide  chlorhydrique)  jusqu’à  un 
poids  de  53.5575  gr.,  formaient  la  solution  normale,  avec 
laquelle  on  déterminait  la  valeur  de  la  solution  de  l’iode.  Au  moyen 
de  cette  dernière  fut  dosée  la  quantité  d’acide  arsénieux  contenu 
dans  la  solution  destinée  à être  versée  dans  le  ballon  calorimétrique. 
Pour  contrôler  autant  que  possible  la  pureté  de  l’acide  arsé- 
nieux employé  dans  la  préparation  de  la  solution  normale,  l’iode 
fut  purifié,  comme  dans  la  première  série  d’expériences  *),  par 
sublimation  (mélongé  d’abord  avec  de  l’iodure  de  potassium). 
1.27  gr.  de  l’iode  ainsi  purifié  furent  dissous  dans  l’eau  à 
l’aide  de  l’iodure  de  potassium  jusqu’à  un  volume  de  500  c.c. 
9.4675  gr.  de  la  solution  normale  d’acide  arsénieux  exigeaient 
43.82  c.c.  de  cette  solution  d’iode.  Selon  la  théorie,  9.4675  gr. 
de  la  solution  normale  auraient  exigé  43.74  c,c.  de  la  solution 
indique  (à  supposer  que  l’acide  arsénieux  et  l’iode  fussent  ab- 
solument purs)  ; or  un  meilleur  accord  n’est  pas  à attendre. 
Inutile  d’ajouter  que  nous  avons  employé  le  chiffre  de  43.82  c.c. 
Tandis  que  dans  la  première  série  d’expériences  le  poids  du 
ballon  cal.  montait  à 121.122  gr.,  il  ne  fut  dans  celle-ci  que 
de  81.7  gr. 
Le  nombre  de  calories  se  rapportant  à As2  03Aq,  2 000  fut 
calculé  selon  la  formule  (précédemment  communiquée  ^)). 
^ = y(h+p)q, 
dans  laquelle 
b.  représente  la  quantité  de  la  solution  dans  le  ballon  cal. , 
exprimée  en  grammes. 
■)  l.  c.,  p.  5.  »)  l.  c.,  p.  5). 
Archives  Néerlandaises,  T.  XVII. 
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