RECHERCHES  THERMOCHIMIQUES  SUR  l’OZONE. 
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le  carbone  amorphe,  calculée  à un  atome,  c’est  à dire  12  =rC, 
n’est  pas  plus  grande  que  3000  c environ  ; et  dans,  les  allotropies  du 
soufre,  cette  différence  relative  d’énergie  semble  même  être  trop 
petite  pour  qu’on  puisse  la  déterminer  d’une  manière  assez  exacte. 
Quant  à l’oxygène  ordinaire  et  à l’ozone,  la  différence  relative 
d’énergie,  calculée  à un  atome  d’oxygène  0—16,  peut  être  estimée 
à non  moins  de  11000  c,  ainsi  qu’il  résulte  de  ce  qui  précède. 
Or  l’hypothèse  que  la  séparation  des  atomes  de  carbone  exige 
un  plus  grand  nombre  de  calories  que  celle  des  atomes  d’oxygène, 
ne  saurait  être  trop  hasardée.  Cependant  il  est  possible  que  les 
molécules  de  carbone  et  de  soufre  p.  e.  à l’état  solide  (et  le  soufre 
aussi  à l’état  liquide)  se  composent  de  beaucoup  d’atomes  et  que 
la  différence  du  nombre  d’atomes  dans  les  allotropies  soit  petite. 
Les  faits  connus  ne  nous  obligent  pourtant  pas  du  tout  à admettre 
cette  dernière  supposition  ; et  si  l’on  fait  attention  aux  allotropies 
de  l’oxygène  — remarquant  que  l’ozone,  qui  n’a  qu’un  atome 
de  plus  que  l’oxygène  ordinaire,  en  diffère  cependant  beaucoup 
dans  ses  propriétés,  étant  peu  stable  p.  e.  — il  nous  paraît 
probable,  quoiqu’on  n’ait  pas  affaire  à des  gaz,  qu’en  premier  lieu 
les  allotropies  stables  du  carbone  pourront  avoir  le  même  nombre 
d’atomes  dans  la  molécule.  Quant  au  soufre,  cela  n’est  pas  moins 
probable  p.  e.  pour  les  allotropies  et  si  l’on  tient 
compte  que  le  soufre  /,  qui  contiendrait  le  plus  d’énergie,  se 
forme  du  soufre  a à une  haute  température  (car  le  soufre  à 
l’état  de  vapeur  au-dessus  de  son  point  d’ébullition  doit  être 
regardé  comme  étant  le  soufre  / ayant  deux  atomes  dans  la 
molécule)  ; en  outre , le  soufre  a se  transforme  par  la  chaleur 
en  soufre  (^,  qui  possédera  relativement  plus  d’énergie. 
En  général,  on  peut  admettre  qu’une  élévation  de  température 
pourra  diminuer  le  nombre  d’atomes  dans  la  molécule.  Pour  le 
soufre,  il  nous  semble  qu’il  n’y  a pas  non  plus  de  raison  d’ad- 
mettre un  grand  nombre  d’atomes  dans  les  molécules  des  allo- 
tropies et  une  petite  différence  dans  ce  nombre  pour  les  molécules 
des  différentes  allotropies.  Au  contraire  les  petites  différences 
d’énergie  dans  les  allotropies  du  carbone  et  surtout  du  soufre , 
