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comparées  à la  grande  différence  des  allotropies  de  l’oxygène , 
semblent  trouver  une  explication  en  admettant  que  probable- 
ment le  nombre  d’atomes  des  allotropies  du  carbone  (et  du 
soufre)  est  le  même.  Ces  dernières  allotropies  pourraient  être 
causées  par  une  différence  dans  l’arrangement  des  molécules, 
et  on  aurait  à distinguer  deux  sortes  d’allotropies , à savoir  : 
1°  une  allotropie  atomique, 
2°  une  allotropie  moléculaire. 
Dans  les  allotropies  atomiques,  ce  sont  les  molécules  elles- 
mêmes  qui  sont  allotropiques , mais  dans  les  allotropies  molé- 
culaires on  peut  regarder  une  différence  de  position  relative 
des  molécules  comme  la  cause  de  la  différence  des  propriétés. 
Nous  espérons  que  ce  qui  précède  pourra  contribuer  à fixer  un 
peu  plus  l’attention  sur  ce  point. 
L'ozone  considéré  plus  en  détail. 
Dans  tout  ce  qui  précède,  nous  sommes  partis  de  la  suppo- 
sition que  les  p.  s.  de  l’oxygène  et  de  l’ozone  sont  16  et  24, 
donc  les  p.  mol.  16  x 2 et  24  x 2,  et  les  formules  00  et  000. 
Quant  à l’affinité,  on  a adopté  l’oxygène  comme  bivalent,  donc: 
0-0 
OzziOet  Y^^O  — 0 — 0;  dans  le  dernier  cas,  il  y aurait 
0 
des  affinités  libres.  En  admettant  que  la  chaleur  de  combinaison 
d’une  affinité  d’un  atome  d’oxygène  avec  une  affinité  d’un  autre 
atome  d’oxygène  soit  toujours  la  même,  tant  dans  l’oxygène 
I I 
ordinaire  que  dans  l’ozone,  exprimé  par:  0,  0 y,  on  est  con- 
duit à la  formule  0 — 0 — 0 *)  pour  l’ozone,  parce  que  dans 
/ O’O  \ 
3 (0=0)  et  2 ( Y 1 il  y ^ douze  affinités  qui  se  neutralisent 
\ 0 J 
deux  à deux,  et  que  par  conséquent  dans  la  transformation  de 
l’oxygène  ordinaire  en  ozone  il  ne  pourrait  pas  y avoir  absorp- 
*)  Scheik.  Aant.  v.  E.  Mulder,  t.  II,  p,  186,  189.  (1871), 
