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J. D. VAN DER WAALS. 
Ce n'est que dans le cas où fj,a- est une fonction linéaire de 
X que le facteur de p, , ainsi que celui de sera égal à l'unité. 
Dans les cas où il est permis d'appliquer approxima- 
tivement la loi de Henry, p. e. pour une solution aqueuse 
de SO^, cela revient à dire qu'avec une faible proportion de 
S 0^ (p- e. œ molécules), la pression extérieure de l'eau, peut 
s'exprimer à un haut degré d'approximation parp^ (1 ~■x^). 
Cependant la pression extérieure de la quantité dissoute de 
S 0^ ne se trouve point approximativement égale à x^. 
Dans les cas où p.^ ^^^> pression extérieure se réduit à 
p, (l—Xf) C'est ce qui arrive dans les solutions de sels et de 
certains acides, tels que SO,^H^, toutefois, seulement à des 
températures ne dépassant pas certaine limite. Dès que x^ 
n'est pas fort petit, il dépendra de la valeur de (%-^^ 
\ cl X J p'L 
jusqu'à quel point d'approximation on peut accepter la valeur 
Vx (1—^,). 
Afin de prévenir un malentendu, je ferai observer que, dans 
ce que j'en l'occasion de dire, il ne s'agit que de la pres- 
sion extérieure. A cette pression les parties salines d'une so- 
lution, en contact avec sa vapeur, ne contribuent pas, au 
moins lorsque j9 2=0, ce qui n'empêche qas que, par leur 
mouvement, elles concourent avec les molécules de l'eau pour 
résister à la pression résultant des forces moléculaires. 
Solutions salines. 
§ 5. Avant d'examiner de plus près la forme, que la thé- 
orie indique comme l'expression la plus approchée de l'expo- 
sant de 6, nous allons voir jusqu'à quel point la valeur donnée 
de p se trouve vérifiée par les expériences. Dans ce but nous 
choisirons, comme le cas le plus simple, celui où p2 = 0. Alors 
p = e-"-^^^ (4) 
