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J. D. VAN DER WAALS. 
plus basses. Cette différence dans les valeurs calculées et ob- 
servées de a, savoir 37 ou 60, offrit le premier indice, que, 
pour déterminer p comme une fonction de x, il faut tenir 
compte d'autres circonstances encore que celles considérées 
ci-dessus •). 
En désignant par G la quantité — , chaque observation 
Pi ^ 
fournira le moyen de déterminer a, d'après l'équation 
1-x 
p ax^ . 
De cette manière on trouve à 35^ 
a = 40, 39, 36,5 35,3, 34,2, 31,6, 28,7, 24, 20. 
Bien que l'on ne puisse guère se fier aux chiffres derniers, 
pour lesquels la pression se trouve considérablement réduite, 
— jusqu' à 0,28 mM., — on ne peut cependant méconnaître un 
décroissement continu de «. Toutefois ce résultat à lui seul ne 
conduit pas nécessairement à admettre une dissociation de 
La théorie, comme on le verra bientôt, fait présumer, que 
la valeur de a doit baisser, à mesure que la concentration 
augmente. 
Mais une raison peremptoire pour rejeter la formule 
pz=jo, (1 — ic) comme n'étant pas suffisamment exacte, 
sera fournie, lorsque dans une dissolution très diluée la valeur 
de G s'éloigne encore beaucoup de l'unité. Pour des valeurs 
très faibles de x, qui permettraient de remplacer le terme 
g— «^-2 par 1 — ax^, on obtiendra 
G := 1 a X. 
Donc, quelque élevée que soit la valeur de a on pourra 
toujours supposer une de x, assez faible pour rendre G très 
peu supérieur à l'unité. 
1) J'avais pu introduire dès l'abord une théorie de dissociation; mais 
je tenais à examiner jusqu' à quel point les phénomènes de la pression 
seuls me forceraient d'avoir recours à cette supposition. 
