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J. D. VAN DER WAALS. 
ation electrolytique, au moins pour SO^ H^, Il faudra donc 
nous représenter 80^11.^, comme étant dédoublé, au moins 
partiellement, en deux ions SO^ et H^^ ou SOl^ H et H et que, de 
plus, un de ces ions au moins ne peut passer à l'état de vapeur, 
de même que, précédemment, nous avons dû l'admettre pour la 
molécule entière SO^H^. Il ne sera pas nécessaire d'attribuer 
cette propriété aux deux ions séparément. En effet, si nous 
considérons les ions (ainsi que le fait la théorie de l'électro- 
lyse) comme porteurs de l'électricité, il faudra leur attribuer ce 
rôle non seulement lorsqu'ils se trouvent sous l'influence de 
l'induction électrique, mais encore en champ neutre. En ce 
cas, dès qu'une faible proportion de — le porteur de 
l'électricité positive — aura passé à la phase gazeuse (comme 
le ferait à peu près intégralement à l'état non-électrique) 
cette partie, à cause de la grande différence de potentiel qui 
existerait alors entre le liquide et la vapeur, devra retourner 
dans le liquide. Avec la théorie de l'électrolyse, nous ad- 
mettons que la différence de potentiel est assez grande, pour 
que nous puissions négliger la partie qui passe à l'état de 
vapeur. 
§ 8. En mettant en présence 1 — x molécules d'eau et x 
molécules de SO^^H^, nous obtiendrons, après mixtion, 1 — x 
molécules d'eau, x — y molécules d'acide, y molécules de S 0^ et 
y molécules de H"^. Pour une phase homogène de ce mélange 
MRT{l+y) a . r . i r 
on aura p = — — — a et o étant des fonc- 
tions àQ X Qi y. Soit approximativement. 
h -.h, {1—x) + 62 (^—2/) + ^3 2/ + ^4 2/- 
On n'aura donc = 0 que si nous pouvons admettre 
Nous admettons ici pour SO^H^ une dissociation binaire. Cette 
substance ne nous sert ici que comme exemple, bien que justement pour 
SO,^H.^ nous ne soyons pas sûrs que la substance se partage en deux ions. 
