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J. D. VAN DER WAALS. 
Le trace de la courbe concorde avec celui des solutions de 
SO^H.^. Pour les valeurs de x, données plus haut, celles de 
G sont les suivantes : 
4.817 i,875 1,974 2,054 2,175 2,744 2,3G. 
Ici la complication, représentée dans la fig. 3, se prolonge, 
et ce n'est qu'à x — 0,05 que la valeur de G sera de nouveau 
égale à 2. D'après la formule, il en serait ainsi à ^ = 0,06. 
Or, il se peut que les valeurs de C et de « soient telles 
(jue le minimum de G s'avance de manière à tomber dans 
les limites de x, telles qu'elles se rencontrent dans les obser- 
vations de M. T a m m a n n. 
Un cas semblable se présente e.a chez les solutions de 
NH^ Cl. Les valeurs de G montent à 
1,77 1,766 1,71 1,78 1,845 1,885 1,85 1,885 1,85. 
Le septième chiffre dans cette série (1,85), placé entre les 
deux chiffres 1,885, est d'un effet singulier, et on pourrait 
présumer qu'il doit être porté à 1,89. Mais, en ce cas, l'abais- 
sement de pression, observé à 138,2 mM, aurait dû être 
141,4 mM. Cependant, même si l'on voulait supposer cette 
erreur, le maximum se rapprocherait trop du minimum pour 
satisfaire suffisamment à la formule 
1 ~— X ff «.2 
du moins si a doit être constant. Je crois reconnaître ici un 
cas spécial qui ne peut s'expliquer que par la formule 
P—Pi 1 H-^ 
Et ceci n'est pas un cas unique. Toutes les fois que l'a- 
baissement de pression n'est pas très sensible et que par consé- 
quent le facteur de « obtient une faible valeur, on ne pourra 
pas rencontrer une valeur constante de a, elle diminue toujours 
à mesure que x augmente. 
Il serait possible de déterminer, pour chaque substance, un 
système de valeurs C, a, (9 et /, au moyen de 4 observations. 
Cependant, même dans le cas où elles représenteraient assez 
