LA VALEUR DE LA PRESSION, ETC. 
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bien les autres observations, il y aurait peu de gagné, tant 
qu'on n'a réussi à déterminer théoriquement la relation entre 
«, /5 et /. 
§ 13. Sous le nom de „Loi de Henry" nous comprenons 
tous les phénomènes pour lesquels peut être négligé par 
rapport à p^x. 
Dans la formule (3) 
on n'a donc à conserver que le second terme du second 
membre. Pour uno solution de S 0^ en eau, représente la 
pression de la vapeur saturée de SO^ à la température des 
observations. 
Ordinairement on retranche de la pression totale celle 
de l'eau, le reste étant considéré comme la pression de l'acide 
sulfureux. La formule montre que cela n'est pas exact. Dans 
la plupart des cas cette inexactitude ne s'accusera que peu 
dans la marche générale des expériences. Pour SO^la, valeur 
de P2 peut aussi être déterminée expérimentalement, ce qui 
n'arrive pas pour 0^, CO etc , substances dont la température 
critique se trouve au-dessous de celle qu'on peut réaliser 
dans les observations. Pour ces corps il vaut mieux de 
recourir aux équations (2). 
Nous avons donc 
B. Loi de Henry. 
p=zp^ (1 — x) e ' -hp.^xe 
pz=.p.^xe 
ou 
^ pz=MRTxe^^ 
étant ici, d'après la notation du § 3, 
De ces deux équations il résulte : 
pdx" x^ MRT [} ^ ^ \dx^ )pT ^ \dp) 
d p 
xT d X 
\ dxdpj pTdxj 
