LA. VALEUR DE LA PRESSION, ETC. 
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l'intégrale de (1) devient 
^ = Ce>i-^ (1 + « x) 
dx ^ 
Dans les cas où des écarts de la loi de Henry ont été 
reconnus avec quelque certitude, l'écart est toujours en ce 
X 
sens que - augmente en même temps que la pression. Cela 
veut dire que a est de nouveau positif, comme dans les solu- 
tions de sels. Dans des solutions de NH^ ceci ne se vérifie 
que pour de faibles pression, et il est tout à fait conforme à 
ma théorie moléculaire de présumer que pour les pressions 
très élevées T^— 4^ doive changer de signe. 
C. L'influence de la température. 
§ 14. Soit p la pression dans un espace, où deux phases 
d'un mélange se trouvent en présence; l'état liquide étant 
indiqué par x^ et l'état de vapeur par x^. En général ir, etcr^ 
varieront avec la température, mais, au moyen d'une varia- 
tion du volume, il sera toujours possible de ramener .t, à sa 
valeur primitive. Supposons que d T représente la variation 
de température, on pourra prouver l'équation suivante : 
P \d T/.^ - MRT\V.^ •'"'^ \ dx' / pT y- 
(1) 
Cette équation n'est vraie que lorsque la seconde phase 
constitue l'état d'un gaz parfait. En voici la démonstration. 
Lorsque, dans une phase homogène, la température varie, on 
a: V dpzizridT -\- dU ^- xd {M^^i^— ^i^) où ?; re- 
présente l'entropie moléculaire et i¥, /i, ai les poten- 
tiels moléculaires des deux substances. Si deux phases sont en 
