LA FOKMULE DE LA DISSOCIATION 
ÉLEOTKOLYTIQUE 
PAR 
J. D. VAN DER WAALS. 
Dans mon travail précédent „sur la valeur de la pression 
de solutions de sels et d'acides", je me suis occupé à mon- 
trer que les observations ne s'accordent pas avec l'hypothèse 
de la dissociation électrolytique, à moins qu'on n'admette en 
même temps que le dissolvant exerce une forte action sur le 
corps dissous et réciproquement. Cette action se traduit dans 
la formule pour la pression du dissolvant par un facteur que 
j'ai représentée par e— Ce n'est que d'une manière appro- 
ximative que « pouvait être considéré comme constant, et pour 
une ou deux solutions j'en ai communiqué la valeur. J'ai tenté, 
depuis, de déterminer la valeur de a pour un plus grand nombre 
de solutions et chez plusieurs d'entre elles j'ai obtenu des 
valeurs fort élevées. Pour le moment je n'ai pas l'intention de 
les communiquer; cependant je veux faire une remarque au 
sujet de l'autre influence qui détermine la pression, savoir, celle 
de la dissociation. En admettant que la formule </ '- = C {x — y) 
est suffisamment exacte, j'avais cherché pour chaque solution 
la valeur de C pour laquelle u variait le moins. Or il arrivait 
souvent que, pour plusieurs raisons, je ne pouvais considérer la 
valeur de a, ainsi trouvée, comme la plus probable. La valeur que 
j'avais choisie comme telle montrait alors naturellement la proprié- 
té qu'en l'employant pour calculer la valeur correspondante de 
