J, D. VAN DER WAALS. LA FORMULE DE LA DISSOCIATION, ETC. 127 
y dans chaque degré de concentration, la formule y '^zzz C (x — ij) 
ne se trouvait pas exactement vérifiée. En effet, d'après cette 
formule les valeurs y et x doivent croître en même temps, 
et il se trouva souvent que, pour certaine valuer de x, y devint 
maximum. Comme cette propriété montre quelque analogie 
avec la conductibilité électroly tique qui accuse également un 
maximum pour certaine valeur de x^ j'ai jugé que le maxi- 
mum trouvé de y n'était pas accidentel, mais devait au con- 
traire m 'induire à examiner la dissociation plus exactement 
que je ne l'ai fait dans mon travail précédent. 
§ 1. En ne nous occupant que du cas, où la molécule sa- 
line s'est désagrégée en deux ions seulement, nous aurons 
dans cette solution 1 — x molécules d'eau, x — y molécules 
salines non-dédoublées, y molécules du premier ion et égale- 
ment y molécules du second, ce qui fait en tout: 1 -\- y 
molécules. Pour une phase homogène on a l'équation suivante : 
__ MRT(1 +y) a_ 
Dans cette formule V représente le volume du mélange 
désagrégé en ions, c'est-à-dire le volume des 1 -h 2/ molécules. 
De même, h est le volume moléculaire, à peu près 6 , (1 — x) 
-\- [x ~ y) -h y -i- bu y, si l'on désigne par 6, le volume 
de la molécule d'eau, par b^ et 64 ceux des deux ions. Lorsque 
le volume de la molécule du sel peut être égalé à la somme 
des volumes des ions, on peut poser: 
<^b j , y ^ 
Nous nous servirons de cette propriété comme approxi- 
mation. ' ) 
1) Dans la note annexée à ce mémoire nous délivrerons le calcul de cette 
condition restrictive. 
