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J. D. VAN DEK WAALS. 
La valeur a prend la forme compliquée que voici: 
a = a^^{\ —Xj^ a,, {on — y)^ 4- a^^ f- + a^^ //'-^-h 2a, ^ 
(1 — a;) (u? — î/) 4- 2 a, 3 (1 — ^) y/ + 2 a, , (1 — t) y + 
H- 2 «2 3 i^—y) y + i 2/ + 2a3 4 
et 
+ «24— ^^22) H- !/(«3 3+ ^4 4+ 2a3 4— a, 3— a2 4). 
Dans cette dernière équation le facteur de (1 — x) représente 
la quantité dont l'attraction, qu'une molécule d'eau exerce sur 
les deux ions isolés, surpasse celle qu'éprouve une molécule de 
sel non dissocié, — le facteur de ^ — y désigne cet excès par 
rapport a une molécule de sel vis-à-vis les deux ions d'un 
côté et le sel de l'autre, tandis que le facteur de y exprime 
de combien l'attraction des deux ions entre eux est supérieure 
à celle qu'ils subissent de la part du sel. 
Sommes-nous en droit d'admettre approximativement aussi 
^ z=:0? Dans ce qui suit, j'espère montrer que la réponse à 
d y 
cette question doit être négative. 
§ 2. Comme la condition de l'équilibre s'exprime par 
dans lesquelles il faudra encore déterminer (a?, y). Soient 
, > -^3 ®^ -^4 l'énergie potentielle que possède chacune des 
ï) Voir § 4 de la ;,Théorie moléculaire" etc. Arch. NéerL, T. XXIV, 
ou Zeitschrift fur phys. Chemie, V, 2. 
( -~ ] = 0, il nous faudra déterminer la valeur u/. ' ) En 
\dyJxTV ^ 
général, elle devra être de la forme: 
ou 
i/. = -l//?r(l +//)log(F~6)-^-h9(:r, y) 
