130 J. D. VAN DER WAALS. 
La substitution de 
(dp, \ ^_MRTlog + MBT + 
V dy )xpT * \ + y 
y — h ay V dy 
dans l'équation (1) donnera 
h) WR 
~" MRT 
A température constante le second membre de cette équation 
est constant, si nous supposons « et 6 invariables par rapport 
à ^ et c'est ainsi que nous trouvons l'équation que j'ai 
employée dans mon travail précédent et que M. Ostwald 
a été le premier à déduire. 
§ 3. La supposition ^ = 0, ^ = 0 fait évanouir dans Té- 
quation presque tout ce qui rapporte au dissolvant. Ce n'est 
que le facteur [V — h) qui en laisse des traces. Or, à l'état 
d'extrême dilution il nous sera permis de le remplacer par 
une constante, c'est à dire le volume intermoléculaire du dissol- 
vant. Toutefois, l'influence d'une autre valeur de cette constante 
lorsque, par exemple, le sel se trouve en solution, non pas dans 
l'eau, mais dans un autre liquide, peut bien élever ou abaisser 
le degré de dissociation, mais ne saurait rendre aucun compte 
du fait, que la dissociation dans un autre médium doit être 
regardée comme à peu près nulle. C'est là un premier fait qui me 
conduisit à conclure que, si le dissolvant exerce une action 
aussi considérable, il serait absurde d'éloigner de l'équation (3) 
le seul terme, qui puisse rendre compte de l'action spécifique 
du dissolvant. 
