LA FORMULÉ DE LA DISSOCIATION ELECTROLYTIQUE. 131 
Considérons d'abord une solution extrêmement faible, nous 
aurons : 
où K se rapporte aux molécules du sel et aux ions, mais est in- 
pendant du dissolvant, de même que (E^ H- E^^ — E^) -\- 
Cette dernière quantité représente la perte d'énergie qui a 
lieu, lorsque les deux ions se réunissent pour former une molécule 
dans un dissolvant qui n'exerce aucune attraction ni sur les ions 
ni sur le sel, par exemple, dans le vide, ou dans un dissolvant qui 
agit sur les deux ions avec la même intensité que sur le sel. Le 
numérateur du dernier terme de l'équation (3) représente la 
perte d'énergie dans un médium exerçant sur les ions les attrac- 
tions spécifiques a,3eta, 4et celle sur le sel II mesure la 
chaleur dégagée lorsque les ions se combinent en sel et 
représente par conséquent la même valeur qui a été déter- 
minée par M.Arrhenius (Zeitschrift fur physikalische Chemie 
T.IV. pp. 105 et 1 06). Quoique j'aie des objections à faire sur quel- 
ques détails de son calcul, elles ne portent nullement sur le résul- 
tat principal, et nous pourrons admettre comme tout à fait sûr : 1° 
que la quantité de chaleur dégagée est remarquablement 
faible, 2° qu'elle est aussi souvent négative que positive. Pour 
expliquer ce dernier fait qui pourrait effectivement ébranler 
toute confiance dans la théorie de la dissociation électrolytique, 
M. Arrhenius rappelle que la dissociation de deux molécules 
de O3 en trois moléculés de 0^ produit un dégagement 
de chaleur. Or, ceci n'a rien d'étonnant et n'explique pas 
que la combinaison d'un atome Cl avec un atome H, deux 
(B) 
