LA FORMULE DE LA DISSOCIATION ELECTROLYTIQUE. 133 
Lorsque la valeur ^ ' ^ + ^ j_4 grande, celle de 
^ 1 3 + ^ u pg^ii;^^ (j' constituera une partie de (7 telle- 
ment faible, que la dissociation ne pourra plus être constatée. 
Dans le vide on aura 
0. 
V 
D'où il suit que les matières, qui se dissocient en présence 
de l'eau, ne le seront pas nécessairement lorsqu'elles se trou- 
vent abondonnées à elles mêmes, dans le vide, comme par 
ex. Cl H. 
§ 5. L'équation (3) ne s'applique à la dissociation electro- 
lytique que dans le cas d'extrême dilution. Elle représente, 
quoique avec une autre signification du paramètre, la for- 
mule ordinaire de la dissociation qui ne conduit pas à un 
maximum de //. Il nous faut employer la forme entière de 
d ip 
, „ l 1 da 
{x-y)(V-b) — VRTVry 
si nous voulons rendre compte de la marche réelle de la 
dissociation. S'il était permis de négliger la variation de F et 6, 
produite par celle de il serait facile de trouver la valeur 
de iT, correspondant à un maximum de y/, savoir : 
1 _ 1 d-'a 
x^ij'" MRTVdzdy 
~ 9 (^1 3+0^,4— «12)— (C^23+ a,4—^<2'2) 
~~ MRTV 
Si l'on suppose que le maximum de y coïncide à peu près 
avec le maximum de conductibitité électrique, savoir x = 0,08 
pour SOr,H^ et si l'on évalue à environ 0,4 la valeur de- 
on obtiendrait la valeur très élevée: 
