SUR LA SOLUBILITÉ DE CRISTAUX, ETC. 
143 
derniers plus exactement, pour contrôler la théorie ou pour 
découvrir les causes accessoires perturbatrices. 
C'est à M. Du hem que nous devons la première tentative 
d'expliquer les phénomènes que présente la dissolution de 
deux sels isomorphes. Dans son livre „Ze potentiel thercno- 
dynamique, et ses applications" (1886), il applique aux dissolu- 
tions de deux matières la théorie du potentiel, qui s'appuie 
sur la base solide de la thermodynamique. Par une voie spé- 
ciale, il arrive au même résultat que nous avons déduit ci- 
dessus des règles de Gibbs, à savoir, qu'à une température 
et une pression constantes deux matières, de chacune des- 
quelles un excès est mis en contact avec un dissolvant, don- 
neront en général une solution de composition parfaitement 
déterminée. Ensuite, toutefois, il montre que dans un cas par- 
ticulier cette détermination peut cesser d'exister. Ce cas se 
présenterait si 1°. les potentiels de quantités moléculaires des 
deux sels étaient égaux, 2". le potentiel de la dissolution ne 
variait pas par la substitution d'une molécule d'une matière 
à une molécule de l'autre, 3®. chacune des deux matières 
s'unissait, dans la dissolution, à un même nombre de molé- 
cules du dissolvant. 
M. le professeur Lorentz m'a fait observer qu'on peut sup- 
primer la troisième condition sans que l'argumentation de M. 
Duhem en soit affaiblie. Il suffirait donc que les deux pre- 
mières conditions fussent remplies, pour que la solution saturée 
de deux matières n'eût plus une composition déterminée; au 
contraire, une série infinie de solutions saturées serait possible, 
parce que la dissolution d'une molécule de l'une des deux 
matières et Télimination d'une molécule de l'autre ne change- 
raient ni le potentiel de l'ensemble des matières solides, ni 
celui de la solution, et parce que toute transformation est 
possible, tîtnt qu'elle n'afiPecte pas le potentiel du système 
entier. 
Ainsi, nous aurions dans les conditions 1° et 2° celles d'un 
équilibre indifférent entre les matières solides et la solution. 
