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H. W. BAKHUIS ROOZKBOOM. 
pourrait substituer celles-ci à celles-là dans les formules (1) 
et (2). Ainsi on obtiendrait: 
(3) et kc^ z=z 
X 
(4) 
en supposant que représente le nombre des molécules de 
l'élément principal dans un litre de sa solution saturée, et 
que c, et C2 soient respectivement les nombres de molécules du 
premier et du second élément dans un litre d'une solution qui 
est en équilibre avec des cristaux mixtes contenant iP% 
molécules du second élément. La formule (4) ne convient que 
lorsque la matière dissoute possède le même poids moléculaire 
dans les deux états, c'est-à-dire, ici, dans la solution solide et 
dans la solution liquide. 
Si l'on trouvait donc des exemples où la solubilité des cris- 
taux mixtes vérifiât les formules (3) et (4), ils seraient, d'une 
part, une preuve pourla justesse de l'hypothèse de M. Van 't HofF 
sur l'analogie entre les solutions liquides et solides, et, d'autre 
part, on pourrait conclure de l'équation (4) à l'égalité, pour 
l'élément dissous, de la formule moléculaire dans la solution 
et dans les cristaux mixtes. Quant à l'élément principal des 
cristaux mixtes, le poids moléculaire à l'état solide resterait 
au contraire inconnu, parce que dans la formule (1) N doit 
être pris en accord avec le volume moléculaire dans la vapeur 
(v. Zeitschr, f. pliysik. Chem., 5, 426), et par conséquent dans 
la formule (3) en accord avec le poids moléculaire dans la 
solution; tandis que la formule (4) n'exprime que la propor- 
tionnalité entre et x, proportionnalité qui pour les solu- 
tions diluées est indépendante du poids moléculaire attribué 
à l'élément principal solide, vu que tout changement de ce 
poids nécessiterait seulement une autre valeur pour k. 
Il est probable, toutefois, que la condition énoncée plus haut, 
celle de l'existence, dans la solution, d'une seule espèce de mo- 
lécules des matières dissoutes, ne sera que rarement remplie. 
Mais lorsque, dans la solution, les molécules se trouvent à 
