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H. W. BAKHUIS ROOZETBOOM. 
à ce que, lors de la dissolution des cristaux mixtes, la valeur 
de X diminue; dans le second cas, à ce qu'elle augmente. 
Quand, au contraire, on abaisse le piston, de l'eau sortira 
du vase et il y aura dépôt de cristaux. Si les proportions des 
éléments solides étaient les mêmes dans la solution solide et 
dans la solution liquide, P resterait de nouveau constant, et 
l'état serait stable. En cas d'inégalité de ces proportions, la 
pression osmotique devrait augmenter ; le dépôt de matière solide 
aurait donc pour résultat que 'x deviendrait plus grand ou 
Les deux conditions énoncées peuvent être combinées en 
une seule. En effet, si x doit devenir plus petit lors de la 
dissolution de cristaux mixtes et plus grand lors de leur dépôt, 
cela revient à dire que l'élément dont la concentration dans 
les cristaux mixtes est désignée par x se trouve en proportion 
plus forte dans la solution que dans les cristaux mixtes, — 
ce qu'on reconnaît immédiatement en supposant infiniment 
petite, lors de la dissolution, la quantité de la solution initiale, 
lors du dépôt, la quantité de la masse cristalline initiale. 
Les deux conditions se laissent exprimer concurremment 
de la manière suivante : \ 
Suivant que la pression osmotique d'une solution saturée t/^ 
cristaux mixtes augmente ou diminue lorsque la proportion de Vun 
des deux éléments augmente dans les cristaux mixtes, le rapport 
entre cet élément et Vautre dans la solution sera plus grand ou 
plus petit que dans les cristaux mixtes. Il est indifférent de quel 
élément on donne la concentration x dans les cristaux mixtes. 
Nous choisirons pourtant toujours, à cet effet, celui dont la 
solution saturée a la plus forte pression osmotique. 
A l'aide de la loi obtenue on peut maintenant distinguer 
nettement les divers cas possibles lors de la dissolution ou de 
la formation de cristaux mixtes. 
plus petit, suivant que 
dP 
d X 
est positif ou négatif. 
