SUR LA SOLUBILITÉ DE CRISTAUX, ETC. 
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A. Cristaux mixtes pouvant offrir entre leurs éléments 
un rapport quelconque, 
La pression osmotique de la solution saturée est alors une 
fonction continue de sa teneur en sel et pourrait être repré- 
sentée par une courbe, dont les ordonnées sont P et les ab- 
scisses X, Pour X — 0, on obtient la pression osmotique 
de la solution saturée d'un des éléments, pour x — 100, la 
})ression p\ de la solution saturée du second élément; nous 
Fig. \. Fig. 2. 
supposons p\ > La courbe qui joint les deux ordonnées 
et qui indique les valeurs de Pz=ip^ -^Pi-, peut encore avoir 
trois formes différentes, comme le montre la fig. 1. 
Cas 1«»'. La courbe monte, > 0. 
dx 
D'après la règle donnée plus haut, on doit alors avoir 
V ^ X, si y zzz — ~ — est le rapport de la concentration du 
sec^ond élément à la concentration totale de la solution. 
Si donc on représente aussi graphiquement la relation entre 
y et X, comme dans la fig. 2, elle sera exprimée par une 
courbe 0 a P située tout entière au-dessus de la droite Oh P^ 
qui forme un angle de 45" avec les axes. De cette figure on 
peut très facilement déduire de quelle manière l'équilibre 
varie lorsque, en éloignant le dissolvant (p. ex. par évapora- 
tion) on amène la solution à laisser déposer peu à peu des 
cristaux. Supposons que la composition de la solution corres- 
ponde au point a. Aussitôt que l'évaporation est poussée plus 
