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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 
lesquelles des cristaux mixtes ne sauraient se former. Quant 
à l'allure de la courbe de la pression, depuis ces extrémités 
jusqu'aux pressions des solutions saturées des composants purs, 
elle peut être très variée. 
Cas 4. Prenons de nouveau, comme précédemment, pour 
la concentration x des cristaux mixtes, leur teneur en l'élément 
le plus soluble (pîj>2jj). L'un des cas possibles est alors 
représenté par la fig. 5. La pression osmotique de la solution 
qui est en équilibre avec les deux espèces de cristaux mixtes 
est, dans ce cas, un maximum ' ). La partie ascendante de la 
? A 
f 
.r 
X, JT' ion 
a c 1(10 
Fig. 6. 
courbe A B exige maintenant, comme précédemment, que la solu- 
tion contienne une plus forte proportion de l'élément soluble 
que les cristaux, c-à-d., que y > ./-. La partie C D exige au 
contraire y <. x. La valeur de y, dans la solution qui est 
en équilibre avec les deux espèces de cristaux, doit donc être, 
à la fois, plus grande que x-, et plus petite que a? ^ . Le rapport 
des éléments dissous est compris entre les rapports relatifs 
aux deux espèces de cristaux mixtes. La relation entre y Qi x 
peut donc être représentée, dans la fig. 6, jDar les deux bran- 
ches de courbe 0 B et C P, reliées par la droite BAC, On 
déduit de là que, lors de l'évaporation d'une solution dont la com- 
position correspond à l'un des points de 0 B, la composition 
1) Le cas analogue pour les mélanges liquides a été observé par M. 
Konowalow chez le mélange d'alcool butylique et d'eau, par moi chez le 
mélange de brome et d'eau (Rec. trav. Chim.^ 3, 76, 1884.) 
