SUR LA SOLUBILITE DE CRISTAUX, ETC. 
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se rapprochera du j)()int et que toute solution qui corres- 
pond à un point de C P aboutira finalement au point C. En 
même temps, les cristaux déposés se raproclient, quant à leur 
composition, de la première limite (.^,), ou de la seconde (.r.^), 
du rapport de leurs éléments. Mais dès que la solution a atteint 
pour y la valeur Bb z= Ce, sa teneur ne peut plus changer ; con- 
tinue-t-on d'évaporer la solution, la seconde espèce de cristaux 
limites commencera également à se déposer. Or, la valeur ij de la 
solution étant comprise entre les valeurs 0 b et 0 c de x pour 
ces deux cristaux, la solution pourra continuellement laisser 
déposer les deux espèces de cristaux dans le rapport de ' ^ ^ 
de la première espèce pour - — - — - de la seconde, rapport dont 
les deux termes sont représentés dans la figure par et 
^^(Oa—Aa = y). La solution cristallisera donc, en appa- 
rence, comme un tout homogène. Quelle que soit la solution 
prise pour point de départ, on obtiendra toujours, finalement, 
les deux espèces de cristaux. 
Cas 5. ' ) Un autre cas, qui pourra se présenter, est indiqué, 
par la fig. 7. Ici, la pression osmotique de la solution qui 
peut être en équilibre avec les deux espèces de cristaux limi- 
tes se trouve entre celles des solutions des deux composants. 
Les deux branches curvilignes latérales sont ascendantes Donc, 
la valeur y des points B et C sera à la fois plus grande que 
et plus grande que x^_. Le rapport entre x et ij est en 
conséquence représenté, dans la fig. 8, par la ligne 0 B C P, 
située tout entière au-dessus de 0 P. Par suite, lorsque la so- 
lution est évaporée, sa valeur y marchera toujours dans la 
Le cas analogue pour les mélanges liquides, jugcé peu ptobable par 
M . Konowalow, a été observé par moi chez les mélanges li(|uid('s do SO^ 
et H^O. La tension de la vapeur de SO^ saturé d'eau est plus petite <\\xe 
elle de SOj pur. {Rec. trav. chirn.^ 3, 38, 1884). 
