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H. \V. BAKHU18 KOOZEBOOM. 
Comme les cristaux mixtes, 
dont la solubilité est exprimée 
par les deux valeurs c, etc^jne 
forment pas une série continue, 
il va sans dire que la relation 
entre et C2 ne peut pas non plus être continue, mais qu'un 
changement subit de direction doit avoir lieu au point 0. 
Pour contrôler l'existence d'une relation numérique entre 
la composition de la solution solide et celle de la solution 
liquide, on devrait d'abord connaître l'état moléculaire des 
sels dans la solution. Or, dans les derniers temps, il a été plus 
d'une fois affirmé que le degré d'ionisation dans la solution 
se laissait beaucoup mieux déduire d'expériences sur la solu- 
bilité que du pouvoir , conducteur électrique ') En admettant 
donc que la dissociation de K Cl 0^ et de Tl Cl 0^ s'accorde 
avec celle de TINO^, qui a été déterminée par M. Noyés 
au moyen d'expériences de solubilité, on pourrait calculer 
aussi la proportion, de molécules normales dans la solution 
des cristaux mixtes. 
D'après M, Nernst -), l'état d'ionisation de deux sels avec 
ion de même nom, est semblable à celui qui correspond à la 
concentration totale. Or, dans la solution de K Cl TICIO^, 
c, + C2 varie de 0,089 à 0,407 molécules (en grammes) par litre. 
Le tableau de Noyés ^) donne pour iV O3 le degré de dis- 
sociation entre les concentrations 0,016 à 0,15. A l'aide, tou- 
tefois, de son tableau de solubilité VI (l. c, p. 259) et d'une 
interpolation graphique pour les concentrations allant de 0,15 
à 1,0, on peut aussi calculer le degré de dissociation jusqu'à 
la concentration 0,4. Au moyen de ces valeurs doua, calculé, 
dans le tableau qui suit, le nombre (1 — d) des molécules 
1) Noyés, Zeitschr. f. physik. Chem. 6, 249, '260, etc. 
Nernst, Ibid. 8, 123. 
2) Nernst, Ibid. 4. 381. 
3) Ibid. 6, 259. 
