SUR LA SOLUBILITÉ DE CRISTAUX, ETC. 177 
normales K ClO^ dans la solution des cristaux mixtes du 
type TICIO,, 
Cl + 
d 
c. 
X 
1000 — ^ 
X 
0,124 
0,70 
0,056 
0,0168 
2,00 
8,4 
0,255 
0,59 
0,213 
0,0873 
12,61 
6,9 
0,358 
0,53 
0,327 
0,1536 
25,01 
6,1 
0.407 
0,50 
0,379 
0,1895 
36,30 
5,2 
La dernière colonne donne le rapport entre la concentration 
des molécules normales KCIO^ dans la solution et la teneur 
des cristaux mixtes à 0 — 36,3% de molécules KCIO^. Ce 
rapport n'est pas constant; nous ne pouvons donc pas con- 
clure voir (p. 154) que dans la solution solide K Cl 0^ se 
trouve à l'état de molécules normales. 
La non-constance peut toutefois tenir à ce que les dernières 
concentrations x du mélange solide sont déjà très grandes, et, 
en seconde lieu, à l'incertitude des valeurs d de la solution. 
A cause de cette incertitude, je n'ai pas communiqué le calcul 
qu'on peut faire, d'après la formule (3), pour l'abaissement de 
la solubilité de Tl Cl 0^ dans les expériences rapportées plus 
haut; bien qu'il en resuite que cet abaissement est plus grand 
qu'on ne pourrait l'inférer seulement de l'influence exercée par 
le second élément dans la solution. Si l'on admettait des 
molécules doubles dans la solution solide, on aurait, selon 
M. van 't Hoff (voir p. 155), 
— ■ — =zr ^ ou — = k. 
Xt X 
D'après cette dernière formule, toutefois, l'accord serait pré- 
cisément le plus défectueux pour les concentrations les plus 
faibles. Les recherches précédentes n'ont donc pas encore pu 
