SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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les sels doubles, l'auteur ne les en a déduites qu'en 1889 
(dans son ^Grundriss der allgemeinen Chemie^^). 
On peut donc dire que, par ces recherches, la conduite 
générale des sels doubles en présence de leurs solutions a 
été tirée au clair. Pourtant, il me semble d'un grand intérêt 
d'en étudier de nouveaux exemples. L'étude des rapports entre 
les phénomènes de la formation des sels doubles, ceux de leur 
décomposition, et ceux de leur transformation, laisse prévoir 
une si grande variété, — à cause des différences entre la 
teneur en eau des sels doubles et de leurs composants, entre 
le cours des courbes de solubilité, et entre les déshydratations 
possibles — que les cas typiques s'en dégageront seulement 
par des recherches étendues. 
Ces considérations m'ont porté à étudier le sel double formé 
par l'iodure de potassium et l'iodure de plomb. 
IL La Composition du sel double. 
M. Ditte ') a publié l'analyse suivante du sel double: 
Trouvé. 
Calculé pour 
Pb .2K1 
Calculé pour 
Phl^. Kl 
Pb 
.... 26,32 
26,19 
33,09 
I 
.... 64,25 
63,98 
60,66 
K 
.... J0,10 
9,82 
6,25 
100,00 
100.00 
Calculé pour Ai H^O. 
100,00 
Calculé pour 2 H^O. 
H,0. 
. . • . 8,57 
8,31 
5,45 
d'où M. Ditte a déduit la formule P b .2 (K 1) A {H,0). 
En déterminant la teneur en eau des cristaux que j'avais 
préparés, je m'aperçus déjà que le chiffre de M. Ditte était 
trop fort (ce que j'attribuai à la difficulté d'obtenir des cris- 
taux exempts d'eau mère) et j'instituai une recherche minu- 
tieuse sur le nombre des molécules d'eau que le sel double 
>) 1881. Ann. Ch. et PIvjs. [5] 24 p. 22G. 
