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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 
maintient une tension de vapeur déterminée et constante, on 
peut déterminer la tension de vapeur minimum sous laquelle 
l'hydrate peut exister à cette température. Il faut que la 
solution saturée du sel ait une tension plus grande. Donc, si 
l'on expose des cristaux, renfermant de l'eau mère, dans un 
milieu où la tension de vapeur est maintenue égale à ce mi- 
nimum (ou du moins au-dessous de la tension de vapeur de 
la solution saturée), l'eau mère s'évapore. On en peut déter- 
miner aisément le poids (a). En déterminant ensuite exacte- 
ment la composition de la solution saturée à cette T, on peut 
donc calculer le montant des matières dissoutes dans l'eau 
mère et étrangères au sel (ou en général à la substance ana- 
lysée) — en notre cas l'excès de l'iodure de potassium (6) sur 
l'iodure double — . En soustrayant a -+- 6 du poids original, 
on obtient le poids de l'hydrate pur. 
En harmonie avec les énoncés précédents, j'observai toujours, 
à 1 5° degrés, que : 
1. Dans un milieu saturé de vapeur le poids du sel augmente 
continuellement, parce qu'il se forme une solution. 
Le sel se liquéfie peu à peu, puis se décompose graduelle- 
ment avec dépôt de Pbl.^. La tension, cela va sans dire, reste 
toujours inférieure à celle de l'eau pure. 
2. Au contraire, quand les cristaux sont exposés à l'air 
(dont la tension de vapeur pendant les expériences était d'en- 
viron 9 mm), ou en général à une tension de vapeur constante 
< 12,6 mm de mercure et > 3,6 mm, ils perdent de l'eau (a), 
s'ils contiennent de Teau mère, et reviennent à un poids 
constant. 
3. Exposés ensuite au vide de vapeur d'eau, ils perdent 
l'eau d'hydratation (h). Cette perte est égale à celle qu'ils 
subissent à 100°, ou au-dessus. Le sel double est devenu 
complètement anhydre, et d'une couleur jaune foncé. 
4. Exposé à l'air de nouveau, le sel double reprend exacte- 
ment cette eau (è) et redevient cristallin et jaune clair. Ensuite 
la tension de vapeur d'eau du milieu peut descendre jusqu'à 
