SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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près la même température que la solution, on aspirait une 
petite quantité de celle-ci, qu'on faisait ensuite découler dans 
un petit flacon taré. Aux températures plus élévées la solution 
se solidifiait trop rapidement; il fallait donc la peser avec le 
tube, et la diluer ensuite avec de l'eau dans le flacon taré. 
La quantité de l'eau était déduite de la perte en poids à 
110°, puis le sel était mis en présence de l'eau; le Kl se 
dissout entièrement, le Phl^ en petite quantité. La solution 
était décantée à plusieurs reprises, après quoi le Phl^ restant 
était séché et pesé dans le flacon taré. 
La solution contenait alors tout le Kl et un peu du PhJ^ . 
Le Pbl^ fut précipité comme PbS. 
Ce précipité noir de PhS se formait quelquefois à l'instant ; 
ordinairement la solution devenait d'abord brune et rouge, 
puis, après quelque temps (une fois après 2 heures), noire; 
ensuite, le PbS se précipitait. Ce PbS fut pesé avec le filtre 
séché, dont le poids était connu. 
Pour m'assurer que tout le Pbl.^ avait été précipité, et 
qu'il ne s'était pas formé de sels doubles de Pbl^ et PbS,ie 
chassai le H.^S de la solution et je titrai à l'aide de KOH aq. 
(dans une partie de la solution) le Hl qui s'était formé. 
Le Pbl^ est ainsi déterminé en deux parties: la plus grande 
quantité comme Pbl^, la plus petite comme PbS. Je titrai 
ensuite, d'après la méthode de Pisani, dans une autre partie 
connue de la solution le Kl et le Hl, après avoir neutralisé 
ce dernier par CaCO^. Le Hl étant connu, le Kl l'est de 
même. On peut contrôler l'exactitude de cette méthode, parce 
que tous les composants ont été déterminés séparément. Par ex. : 
poids total de la solution 3572,2 mgr. 
H,0 737,4 „ 
Pbl^ 793,3 „ 
PbS . . 75,2 mgr. ( 
d'où . calculé. . \ 145,2 „ 
Pbl^ total ... 938,5 mgr. 
