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F. A. H. SCHREINEMAKERS. 
Je n'ai fait qu'une seule analyse suivant cette méthode, pour 
connaître la teneur en Kl de la solution à 241°. 
La teneur en Pbl^, trouvée en même temps, (499,9 mol. 
P6/2 sur 1000 mol. H^O) s'accorde fort bien avec celle fournie 
par la méthode E (497 mol. Pbl^), ce qui prouve que la déter- 
mination avait réussi. 
Méthode D. En acceptant la formule donnée par M. Dit te 
pour l'iodure double, il résultait des solubilités trouvées pour 
les systèmes A et B, que le sel double serait soluble sans 
décomposition entre deux limites de température. Dans cette 
supposition, la méthode D a été employée pour déterminer 
la solubilité du sel double seul. J'introduisais dans un tube 
des quantités connues de Pbl^ et Kl, ayant entre elles le 
rapport moléculaire 1:2 '), puis une quantité connue d'eau. 
Après avoir fermé le tube, on le chauffait dans un bain 
de glycérine jusqu'à ce que le sel double, qui s'était formé, 
disparût. On trouvait ainsi la température à laquelle une 
solution en équilibre avec le sel double seul avait la compo- 
sition du mélange initial. Seulement, cette solution ne pré- 
KI 
sentait pas le même rapport pgj- sel double, mais un 
rapport deux fois plus grand. Une seule détermination fut 
faite avec un autre rapport. 
Méthode E, Aux températures de 218°, 242° et 250°, j'opérai 
comme d'après la méthode D, en partant d'un mélange des 
Kl 
deux iodures dans le rapport ^pr^-^ — 2. 
Fol 2 
A ces températures, toutefois, un tel mélange ne se trans- 
1) En prenant pour point de départ le sel double préformé et de l'eau, 
j'aurais découvert qu'il n'est pas soluble sans décomposition dans l'inter- 
valle de température dans lequel la méthode D a été employée, et 
Kl 
qu'ainsi ses deux composants ne présentent pas le rapport = 2. 
Mais la difficulté d'obtenir des cristaux d'iodure double exempts de liqueur 
mère, et ma confiance trop grande dans l'analyse de M. D itte, m'avaient 
fait préférer la pesée des composants eux-mêmes. 
