SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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de mol. Pbl^ que de KL Or, la teneur en Pbl^ se trouvant 
comprise entre les courbes A^ et 5, et la teneur en Kl 
entre les courbes A-^ et B^, ces deux quantités ne peuvent 
devenir égales. 
On arrive donc à une solution de la même composition, 
soit en partant du sel double et de Pbl,^, soit en partant du 
sel double seul, car celui-ci se décompose en partie, en dépo- 
sant du Pbl2. A mesure que la quantité d'eau ajoutée est plus 
petite, la température de décomposition totale du sel double 
devient de plus en plus élevée. Si l'on part du sel double pur, 
cette température est environ 206°. Il n'existe donc pas de 
point de fusion pour le sel double ; la solution formée à 206° 
contient tout le Kl (50 mol. sur 100 d'eau), mais seulement 
une partie du Pbl^ du sel double. La partie indissoute était 
très considérable. 
Si l'on diminue la quantité d'eau au-dessous de celle con- 
tenue dans le sel double, la température de disparition de 
celui-ci s'élève encore. C'est ce qui résulte de la dernière ex- 
périence mentionnée dans la table C. Dans cette expérience 
Kl 
le rapport avait été choisi égal à 1,4. Grâce à cet excès 
de Kl, le sel double ne déposa pas de Pô/^, même jusqu'à sa 
disparition. La solution: 100 0 50 Pbl^ 70,3 Kl est donc 
à 223° en équilibre avec le sel double seul. La solution qui 
à 223° serait en équilibre avec le sel double et un excès de 
Pbl^ en contiendrait donc encore davantage. Selon la direction 
de l'isotherme (voir plus loin), la teneur en Kl serait au con- 
traire un peu moindre. Je crois cependant que cette compo- 
sition ne serait que très peu différente de celle du liquide en 
équilibre avec le sel double seul, parce que la valeur pour la 
teneur en Kl s'adapte fort bien au prolongement de la courbe 
A^. J'ai donc adopté les valeurs de 50 Pbl^ et de 70,3 Kl 
aussi pour la solution du système A à 223°. 
En présence de Pè/^, la solution du sel double offre à 
