SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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marqué, et en outre j'ai cru constater dans les expériences à 
207° et 223°, dans lesquelles il n'y avait point d'eau libre, un 
commencement de liquéfaction vers 190°. Or, la transformation 
du sel double à 2i?^0 dans celui à \H.^0 doit être accom- 
pagnée d'une formation de solution. S'il y a solution préexis- 
tante, aucun phénomène visible ne trahit la transformation. 
La couleur du sel double se fonce régulièrement à mesure que 
la température s'élève et l'observation est troublée par la couleur 
rougeâtre du liquide. 
La forme des cristaux ne fournit pas non plus un moyen 
de les reconnaître. Les cristaux qui peuvent prendre naissance 
aux températures les plus élevées, par un refroidissement léger 
d'une solution saturée, se présentent sous forme d'aiguilles, 
tout comme les cristaux de l'hydrate à 2H.^0. 
En présence de Kl, la température de transformation semble 
être située plus bas que 190°, je présume aux environs de 
170°. Je n'oserais la fixer plus précisément. Il n'y a pas assez 
d'analyses pour déduire cette température d'un cliangement 
brusque dans la courbure des courbes de solubilité et B^. 
Les températures et pressions élevées sont des circonstances 
défavorables pour la poursuite des expériences sur la dehy- 
dration du sel double Pbl^. Kl. 2 H^O. Il reste même incertain 
si le nouvel hydrate contient le même rapport des deux iodures. 
Pour l'interprétation des courbes C, et C^, représentant 
des dissolutions en équilibre avec le sel double seul, une autre 
représentation graphique est préférable, qui embrasse, outre 
les solutions des systèmes A et B, toutes les autres solutions 
possibles entre les trois corps de ces systèmes. Pour la connais- 
sance complète des équilibres dans ce système de trois corps, 
il faut que nous considérions les équilibres hétérogènes in- 
complets. J'ai en vue les équilibres.* 
I Vapeur (//,0), Solution {H^O, Pbl^, Kl), Sohde {Kl) 
II „ „ , „ „ , Solide (sel double) 
ni „ „ , „ « , Sohde {Pbl,) 
