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F. A. H, SCHREINEMAKERS. 
Pour chacun de ces systèmes, à t constante, une série de 
solutions est possible. J'ai déterminé la composition de 
quelques-unes d'entre elles à la ^ de 165°: 
Equilibre 1 1000 mol. H, 0 93,4 mol. Phl^ 330,4 mol. KL 
Equilibre 3 „ „ „ 110,6 , „ 194,4 „ „ 
Equilibre 2 „ „ „ 160 „ „ 320 „ , 
(valeurs empruntées aux courbes C, et C^). 
Quant aux équilibres hétérogènes complets, il y en a quatre : 
1. Entre H^O et Kl avec les phases : ^ vapeur, solution, 
Kl solide. J'ai trouvé: 
1000 mol. H,0 . , . 281,4 mol. KL 
Ce résultat s'accorde avec le chiffre de M. Etard {G.R. 110 p. 886), 
qui a déterminé la solubilité de ^/jusqu'à des t très élevées. 
2. Entre H^O et Pbl^, avec les phases: ^'^P-» solution, 
Pbl^ solide. 
La quantité dissoute est minime; elle ne fut pas déterminée rigoureu- 
sement. A 80° un gramme d'eau ne dissout que 2,8 mgr. Pbl^. 
3. Entre 0, Pbl^ et Kl, l'équilibre du système Â. 
Connu par les courbes et (Fig. 1). 
4. Entre 0, Pbl^ et KI^ l'équilibre du système B. 
Connu par les courbes et (Fig. 1). 
Les valeurs de la composition de toutes ces solutions sont 
représentées dans la fig. 2, et composent Visotherme à 165°. 
La fig. 2 donne, pour 165°, la composition de toutes les 
solutions possibles qui sont en équilibre, sous leur propre 
pression de vapeur, avec le Kl solide ou le sel double, ou 
le Pbl^ solide. Les points a et 6 se rapportent à des solutions 
qui font équilibre avec le sel double et chacun des composants. 
Je prie mes lecteurs de suivre l'isotherme en partant de e. 
En ce point il existe un équilibre hétérogène complet, parce 
qu'il y a deux corps {Kl et H^O) et trois phases (^/solide, 
solution, vapeur). Si alors, la t restant constante, on ajoute 
peu à peu du Pbl^ , qui se dissout, il faut qu'on passe succes- 
sivement par tous les points de la branche I de l'isotherme, 
points qui constituent un équilibre hétérogène incomplet. 
Quand on arrive au point b, un changement brusque sur- 
