SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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Cette différence se manifeste, selon lui, en deçà et au-delà de 
la température de 70°. Aussitôt que le composant solide Pb 1^ 
disparu, l'évaporation continuée fera varier la compos ition 
de la solution en équilibre avec le sel double seul. Il va sans 
dire qu'elle ne pourra suivre que l'isotherme qui mène de 
A 'â B. Aux températures au-dessus de 70°, nous avons vu que 
cette isotherme se dirigeait vers des points dont le rapport 
K 1 
p^-j- allait en croissant. Un tel changement de composition, 
ne peut s'opérer que par un dépôt de sel double. L'évaporation 
sera donc accompagnée d'une cristallisation de sel double, jusqu'à 
ce que la solution soit arrivée au point limite sur la courbe B, 
Aux températures plus basses que 70°, au contraire — la com- 
position des solutions marchant vers un rapport p^-y plus pe- 
tit, — il faut que du sel double se dissolve lorsqu'on évapore 
la solution. 
Ce résultat curieux n'a pas encore été vérifié expérimen- 
talement. 
Quoique je ne puisse que m'avouer d'accord avec M. Meij e r- 
hoffer quant à la déduction prise dans sa généralité, elle a 
besoin d'être encore un peu plus précisée. A cet égard, la 
figure 4 est indispensable. 
D'abord, je ferai remarquer que le phénomène en question 
ne peut se présenter que lorsque l'isotherme de la solubilité 
du sel double a une direction ascendante, c'est à-dire lors- 
que les concentrations des deux composants croissent à la 
fois. Jusqu'ici, ce cas n'avait pas été rencontré dans l'étude 
des sels doubles ; mais il faut reconnaître que cette étude n'a 
pas encore beaucoup d'étendue. Si l'isotherme a une direction 
descendante, comme d'ordinaire, le rapport de chacun des 
composants à l'autre devient plus grand, à mesure que la 
concentration de ce composant dans la solution devient elle- 
même plus grande. Dans ce cas, l'évaporation donne toujours 
lieu à une cristallisation du sel double. 
