SUR l'Équilibre de l'iodure, etc. 
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Il me reste maintenant encore à considérer un moment les 
transformations possibles du sel double. 
Nous avons déjà constaté une déshydratation du sel double 
Pb . K 1 . 2 H^O.he nouveau sel moins hydraté peut-il encore 
se dédoubler, à quelque température, en ses deux composants ? 
Le sel double contenant encore^ mol. de H^O, tandis que les 
sels constituants sont anhydres, on ne peut, d'après l'analogie 
des sels doubles déjà étudiés, attendre un tel dédoublement, 
en présence de la solution, que par élévation de la tempéra- 
ture au-dessus de 250^. Si ce cas était réalisable, il faudrait 
qu'alors les courbes A et B (fig. 3 et 4) se rencontrassent. La 
surface II (fig. 3) disparaîtrait, et une nouvelle courbe, pour la 
solubilité des deux composants, formerait à partir de ce point 
la ligne d'intersection des surfaces I et III. 
Un autre cas possible serait une nouvelle déshydratation, 
conduisant à la formation d'un sel double anhydre. Ce sel 
existe; on peut l'obtenir en fondant ensemble les deux com- 
posants et en refroidissant. Je crois donc que la formation 
du sel double anhydre, accompagnée d'un nouveau change- 
ment de diiection des courbes AetB^ est plus vraisemblable 
que le dédoublement du sel en ses deux composants. 
Un dédoublement du sel double le plus hydraté (et par 
conséquent une rencontre des courbes ^ et -B) à une tempé- 
rature basse ne serait admissible que si un des sels constituants 
pouvait former un hydrate à plus de 2 0. 
D'aucun des deux sels un h} drate n'est connu. M. G u t h r i e, 
qui a étudié la solubilité de KI^ n'a même pas rencontré 
d'hydrate de ce sel en refroidissant jusqu'au point cryohy- 
dratique ( — 22^^). Il en résulte qui la surface II et les deux 
courbes A ç^i B pourront être poursuivies jusqu'aux tempéra- 
tures basses, où l'apparition de la glace fera solidifier chaque 
solution. 
