MESURES CONCERNANT LA SURFACE, ETC. 
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d'une petite incertitude, tout comme pour le chlorure de 
méthyle (§ 19) 
27. L'examen préliminaire d'un mélange contenant | CO^ 
et J C//3 Cl avait appris qu'il se passait un très long temps 
avant que, dans le tube Cailletet, l'état d'équilibre du mélange 
ne fût atteint, et cela nonobstant la largeur du tube, dont le 
diamètre s'élevait à 2°^™,5. Lorsque, par exemple, il s'était 
produit une séparation en deux phases, — lesquelles phases, 
pour deux matières de température critique si différente, 
peuvent différer considérablement en composition, — et que 
par l'agrandissement du volume le mélange devenait, en 
apparence, de nouveau homogène, il subsistait encore long- 
temps, aussi dans l'état de vapeur, une séparation partielle; 
celle-ci se trahissait, entre autres, par le fait que, lors de la 
compression, la séparation commençait à un volume plus grand 
que cela n'avait été le cas antérieurement. Des écarts encore 
plus forts se présentent dans les phénomènes de condensation, 
surtout lorsqu'on change la température. C'est ainsi, par 
exemple, qu'avec le mélange en question on observa encore, 
dans certaines circonstances, une condensation à 47°,5, bien 
qu'une étude prolongée eût montré que la température du point 
de contact critique (§41), c'est-à-dire la température au-dessus 
de laquelle la séparation n'est plus possible, se trouve à 46°. 
28. A l'origine, alors que la cause de ces variations m'était 
encore inconnue, elles m'avaient rendu très perplexe et fait 
croire à une modification chimique du gaz, éprouvée sous 
l'influence de la chaleur et du mercure. Un examen spécial, 
où du chlorure de méthyle fut longtemps chauffé à 100° en 
présence du mercure dans un tube de verre, ne confirma pas 
cette présomption. L'idée de mélange imparfait vint me tirer 
d'embarras. Plus tard, j'ai reconnu que les mêmes phénomènes 
avaient déjà été remarqués par d'autres *). 
1) Andrews, Phil. Trans., 178. Ramsay et Young, Joum. 
Chem. Soc, 51. 
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