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j. p. b:uenen. 
CHAPITRE VI. 
Equations d'état. 
50. Cherchons maintenant, en premier lieu, à étabhr une 
équation d'état pour le chlorure de mêthyle. En admettant 
la formule de Van der Waals: 
on trouve, au moyen des valeurs de la température et de la 
pression critiques, 
Le mauvais accord entre la valeur du volume critique 
(0,0068) et 36 frappe au premier coup d'œil. On sait que la 
relation vk^^èh n'a jamais été trouvée confirmée par l'expérience, 
et que l'écart existant est toujours tel que vk < 35, résultat 
avec lequel le nôtre est en harmonie '). L'isotherme de 145°, 
qui ne se trouve qu'un peu au-dessus de la température 
critique, est très propre à contrôler la valeur des constantes. 
Pour cela, avec les valeurs de a et j'ai calculé 6 au moyen 
des valeurs observées de p et de v. Il a été trouvé suc- 
cessivement : 
A partir de la cinquième observation (vol. =: 0,03857), la 
valeur de h croît régulièrement et assez fortement. Le dernier 
nombre fait seul exception; mais il n'y a pas lieu de s'en 
étonner, vu que le volume du gaz est descendu à 0,00495, 
c'est-à-dire au-dessous de la valeur de 2 h; or, au-dessous de 
cette limite, la formule à constante h cesse d'être applicable, 
comme il résulte de la manière dont elle a été établie par 
où R, avec nos unités, a la valeur 
jR = (1 + a) (1 - 6) 
2 7 3 
a = 0,01546, b = 0,00297, R = 0,003709. 
b = 0,00225, 230. 222, 218, 224, 228, 239, 
253, 275, 293, 273. 
1) Voir, entre autres, A. Nadeschdin, Exn. Bep., 23. 
