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J. p. KUENEN. 
OÙ «0 et Bq, c'est-à-dire les valeurs des constantes à 0^, ne 
sont pas à déduire des expériences. Si la densité du chlorure 
de méthyle à 0^ et 1 atm., à la détermination de laquelle je 
suis encore occupé en ce moment, était connue, on pourrait 
trouver R. En désignant par c^^ la densité dans ces conditions, 
et par di la densité théorique du gaz, on a 
Mais, quand même E serait connu, la fixation de a et 6 
pour chaque température présenterait une grosse difficulté : ces 
valeurs ne seraient applicables qu'à l'état gazeux et ne pour- 
raient définir l'état liquide; cela est tellement vrai, ainsi 
qu'il ressort du résultat obtenu pour les valeurs critiques, 
qu'au-dessus de 120° les isothermes ne montreraient plus de 
partie labile, bien que le point critique ne se trouve qu'à 143°. 
Doit-on, toutefois, déduire a et 6 exclusivement des grands 
volumes, alors il reste, comme le font déjà voir les tableaux 
des § 50 et 51, tant de jeu dans la valeur des constantes, 
que les inductions relatives à ces mêmes quantités dans les 
mélanges deviendraient tout à fait incertaines. 
52. Comme, en outre, dans certaines applications, il s'agira 
de faire de l'équation d'état, si possible, usage aussi pour 
l'état liquide, il vaut mieux employer une forme qui, d'après 
les résultats obtenus avec d'autres matières, puisse représenter 
les observations entre des limites plus larges. On sait que la 
formule de Van der Waals est ici en défaut, ce qui a 
déjà conduit plusieurs auteurs à y apporter des modifications 
fondées sur des considérations théoriques '), ou à déduire, de 
nouvelles hypothèses, des équations différentes Qu'on parte 
toutefois des hypothèses même les plus simples concernant les 
1) Entre autres: Clausius, Wied. Ann.^ 9, p. 14; Sarrau, Compt. 
rend., 101. 
2) Entre autres: Na tan s on, Kinetische Théorie unvollkommener Gase 
Inauguraldiss . , Dorpat, 1887, 
