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J. p. KUENEN. 
mais en les tirant d'un mémoire de M. Blûmcke. Ce serait 
un travail long, mais utile, de recalculer ces constantes, la 
pression étant évaluée en atmosphères. Pour l'acide carbonique 
il existe toutefois des constantes rapportées à des atmosphè- 
res; ce sont celles de M. Sarrau 
^=2,0920, 5 = 0,000949, 6 = 0,000866, = 0,003663. 
Elles ont été déduites d'observations de M. Amagat 
sur l'acide carbonique 2). De la valeur de R, il ressort que 
M. Sarrau a pris pour unité de volume le volume théorique 
à 0° et 760™^. Pour ramener ses constantes à mon unité de 
volume, savoir le volume réel à 0° et 760°'°', il faudrait con- 
naître exactement le rapport de ces deux unités. A raison, 
toutefois, de l'incertitude de différentes données, telles que les 
poids atomiques, le calcul de ce rapport ne peut être fait 
avec précision. J'ai obtenu 1,0043, puis, à l'aide de ce nombre, 
au lieu des constantes de Sarrau: 
K = 2,1 10, B = 0,000953, b = 0,000870, R z= 0,003679. 
Calcule-t-on, avec ces nouvelles constantes d'une part et 
avec celles de Cl au si us d'autre part, une même isotherme, 
on trouve des différences plus fortes qu'on ne l'aurait soup- 
çonné. La réduction des constantes de Sarrau étant incer- 
taine, je me suis servi, pour les calculs (Chap. VII)^ des valeurs 
de Cl au si us et j'ai appliqué aux pressions les corrections 
d' Amagat. 
57. La recherche de formules représentant les phénomènes 
offerts par les mélanges devient un travail pénible. Le moyen 
qui nous a permis de trouver pour le chlorure de méthyle 
des valeurs approchées des constantes, à savoir, l'emploi des 
données critiques, ne peut être utilisé ici; nous avons, en 
effet, fait remarquer plus haut (§ 48), que le point critique a 
chez les mélanges de tout autres propriétés que chez les matières 
1) Gompt. rend., 94. 
2) Ann. de Chim. et de Phys. (5), 5, p. 22. 
