MESURES CONCERNANT LA SURFACE, ETC 411 
simples, de sorte que pour eux il n'existe pas de relations 
simples entre les susdites données et les constantes. 
Après les résultats que nous en avons obtenus pour le 
chlorure de méthyle, personne ne s'attendra sans doute à ce 
que l'équation de Van der Waals puisse être appliquée 
aux mélanges. Pour un mélange de deux substances la forme 
de cette équation est la même que pour une substance unique, 
tandis que les constantes ont la forme suivante ' ) : 
a = ttj (1 — t)^ -h 2 a ^ ^ X (1 — x) -\- x"^ 
b = b^ {1—xy 2b,^x{l — x) -h x\ 
Si ces formules pouvaient être employées, le problème se 
simplifierait beaucoup et se laisserait ramener à la détermina- 
tion de deux constantes a, 2 et 6,2- 
Il a déjà été noté précédemment (§ 51), en ce qui concerne 
les matières simples, que pour chaque température il faudrait 
déduire une valeur particulière de a et de b; il en serait de 
même, naturellement, chez les mélanges, et les a, ^ et 6,^ 
qu'on devrait calculer à l'aide de ces constantes recevraient, 
elles aussi, pour chaque température des valeurs différentes. 
Mais le jeu qui subsiste dans les a et 6 rendrait maintenant 
impossible l'obtention, pour a,^ et 6,2, de valeurs méritant 
confiance, que, précisément, il s'agirait de dédu re. 
58. Prend-on la formule de Clausius, la difficulté se pré- 
sente que, par l'introduction de la constante /5, dépourvue 
de signification théorique, a a perdu son caractère exclusif 
de constante d'attraction, et que, par conséquent, il n'existe 
plus nécessairement une relation semblable à celle dont il a 
été question au § précédent; et comment en sera-t-il de b et 
de p pour les mélanges? On serait peut-être tenté de croire 
que les relations inconnues entre a et a, et a^, entre /5 et/3, 
et (J^j entre 6 et 6, et 62, pourraient être déduites des con- 
stantes calculées ; mais quiconque a exécuté lui-même des cal- 
*) Lorentz, Wied. Ann., 12. 
