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.T. V. KUEXEN. 
n est impossible de découvrir ici la moindre régularité ; le 
b et le i3 du mélange se trouvent en dehors des valeurs que 
ces mêmes grandeurs ont chez les éléments. 
CHAPITRE VII. 
Application des équations. 
64. Voulant me faire quelque idée de l'influence du mélange 
sur différentes grandeurs expérimentales, j'ai calculé: l'écart 
à la loi de Dalton et l'accroissement de pression auxquels 
donne lieu le mélange des éléments. 
Pour apprendre à connaître ces variations entre des limites 
qui ne fussent pas trop étroites, il fallait faire usage des 
équations d'état en dehors du champ des observations qui 
ont servi à les établir. Cette extrapolation ne fut appliquée 
que du côté des grands volumes, et était donc sans grand 
danger. Néanmoins, si les résultats diffèrent certainement 
peu des valeurs vraies, ils ne sont pas absolument exacts. 
Les calculs concernant la loi de Dalton n'ont pas besoin 
d'éclaircissement ultérieur. Plusieurs points, tant chez les mé- 
langes que chez le chlorure de méthyle, tombent sur la partie 
théorique des isothermes ; les valeurs, dans le calcul desquelles 
interviennent de pareils points, sont soulignées dans le tableau 
suivant. Si pour les points en question j'avais pris, au lieu 
de la pression théorique, la pression de la vapeur saturée, les 
écarts trouvés auraient naturellement été différents. 
Pour le changement de pression en cas de mélange, on a 
calculé d'abord les volumes de CO^ et de CH^^ Cl à pression 
égale, puis la pression du mélange sous un volume égal à la 
somme des volumes partiels. 
Il convient de remarquer que dans toutes ces considérations 
l'écart à la loi de Dalton et le changement de pression, 
tels qu'ils sont à 1 atmosphère, ont été négligés, parce que 
les observations qui y ont rapport ne sont pas encore terminées. 
