310 A. C. OTJDEMANS JR. CONTRIBUTION A LA CONNAISSANCE DE 
4) 0,2129 gr. donnèrent 0,5710 gr. CO, et 0,1822 gr. H^O 
5) 0,1682 „ 
0,4474 „ 
. « 0,1460 „ „ 
6) 0,1998 „ 
» 
0,5374 „ 
. « 0,1700 „ „ 
7) 0,2054 „ 
0,5462 „ 
„ ,,0,1737 „ „ 
8) 0,2041 „ 
0,5485 „ 
„ „ 0,1760 „ „ 
9) 0,2233 „ 
0,5935 „ 
„ „ 0,1867 „ „ 
10) 0,2026 „ 
0,5418 „ 
. « 0,1734 „ 
11) 0,2262 „ 
0,6022 „ 
„ „ 0,1880 „ „ 
La préparation 
employée dans les 
analyses 9, 10 et 11 avait 
été obtenue en dissolvant de l'acide quinovique, ayant les ap- 
parences de la pureté, dans l'alcool absolu, à la température 
de l'ébullition, et en séparant ensuite la plus grande partie de 
l'alcool par la distillation, suivant le précepte donné par M. 
Hlasiwetz pour la purification de la matière. 
Au moyen des chiffres ci-dessus , on calcule pour la proportion 
du carbone et de l'hydrogène , en centièmes : 
1. 2. 3. 4, 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 
C 72,5 72,8 72,6 73,1 72,5 72,9 72,5 72,8 72,5 72,9 72,6 
H 9,6 9,4 9,4 9,5 9,6 9,4 9,4 9,6 9,3 9,5 9,3 
M. Hlasiwetz attribue à l'acide quinovique la formule, modi- 
fiée conformément aux nouveaux poids atomiques, C24H38O4. 
Les chiffres obtenus par moi s'accordent toutefois mieux avec la 
formule C22H34O4, qui demande 72,9% de carbone et 9,4% 
d'hydrogène. Comme la différence entre les deux formules est 
précisément de C2H4 , j'avais soupçonné que M. Hlasiwetz avait 
analysé l'éther éthylique de l'acide quinovique , au lieu de l'acide 
lui-même : cette supposition me semblait d'autant plus accep- 
table que M. Hlasiwetz avait obtenu sa préparation en faisant 
traverser par du gaz chlorhydrique une dissolution de quinovine 
dans l'alcool concentré en en soumettant le produit à une nou- 
velle cristallisation dans l'alcool . La première de ces opérations 
donne lieu à un dégagement considérable de chaleur, et cette 
chaleur aurait pu agir favorablement sur la formation de l'éther 
quinovique. Pour m'assurer si ma présomption était fondée ou 
non , je fis passer du gaz chlorhydrique dans une solution al- 
