318 A. C. OUDEMANS JR. CONTRIBUTIOIS A LA CONNAISSANCE DE 
de caoutchouc à 3 ouvertures ; par celle du milieu on pouvait 
verser, à l'aide d'un petit entonnoir à robinet, de l'acide sul- 
furique pur; des deux ouvertures latérales, pourvues chacune 
d'un tube de verre, l'une servait à amener de l'air au moyen 
d'un aspirateur , l'autre à livrer passage à l'oxyde de carbone 
et aux vapeurs d'acide formique; ces produits passaient alors 
sur de l'oxyde de cuivre chauffé au rouge, qui les transfor- 
mait eh acide carbonique, pouvant être dosé de la manière 
ordinaire. 
J'obtins ainsi: 
0,0698 gr. CO^ — 0,0729 gr. CH^O^ r= 0,0527 gr. CO (2,7%). 
2) 6,342 gr. d'acide quinovique , traités de la même manière , 
donnèrent: 
0,2914 gr. CO2 = 0,3046 gr. CH^O^ = 0,1854 gr. CO (2,9%). 
Si l'on adopte pour l'acide quinovique la formule qui a été 
proposée ci-dessus par moi, ou bien celle qui l'a été par MM. 
Liebermann et Giesel, à la formation de 1 molécule d'acide 
formique devrait correspondre un dégagement de 5,2°/o d'oxyde 
de carbone. 
De la différence entre ce chiffre et celui qui a été réellement 
obtenu , on serait autorisé à tirer l'une des conclusions suivantes : 
1) Le poids moléculaire de l'acide quinovique est le double de 
celui que nous avons admis ci-dessus , et la molécule Cg gH, 0 2 
perd , sous l'action de l'acide sulfurique , 1 molécule d'acide 
formique. 
2) Deux molécules de l'acide quinovique C33H52O6 perdent 
une seule molécule d'acide formique. 
3) L'acide formique d'abord formé, ou l'oxyde de carbone 
résultant de sa décomposition, est partiellement employé, sous 
l'influence de l'acide sulfurique, à la formation secondaire de 
l'une ou l'autre combinaison chimique. Dans cette hypothèse, 
on peut conserver C3 3H5 ^Og pour la formule de l'acide quinovique. 
