QUELQUES COMPOSÉS ORGANIQUES ET INORGANIQUES. 347 
Hyposulfite de soude. 
Verre rempl 
cyl. de 
Le sel ayant subi quelques nouvelles cristallisations dans l'eau , 
on en fit deux solutions, dont l'une contenait , en 100 CC, 5.6 gr, 
de sel cristallisé, l'autre 26.88 gr. La quantité de sel existant 
dans les solutions était déterminée par titrage avec une solution 
d'iode et d'amidon. Les expériences mentionnées sous A et B 
furent instituées simultanément, de sorte que, pendant tout leur 
cours, les verres à diffusion se trouvèrent soumis aux mêmes 
conditions de température , etc. 
A. 100CC.de la solution contenaient 5.6 grammes Na^S^Os. 5 aq., 
correspondant environ à Na^S^Os. 5 aq. 240 H^O. 
resté dans 
le verre 
àdiff., 
le cont. du verre à en par- haut, de l'eau 
diff. étant étendu durée ties de la au-dessus 
jusqu'à 200 CC, 
36.9 
32.6 
35.4 
33.7 
25 CC. étant 
étendus jusqu'à 
200, on avait 
sol. d'J. 
1 CC. =0.661 CC. 
durée 
de la 
diff. 
quantité du verre 
employée à diff. 
temp. 
=0.661 
=0.661 
=0.661 
on avait 
sol. d'J. 
1 CC, =0.5028 CC. 9j 21 V.^ 0.5154 10mm. lOi/a^ 0.636 
1 // =0.4208 // 9j21h 0.4882 13 // 10 1/2° 0.647 
1 // =0.511 7/ 9jlh 0.5460 11 
1 // =0.4909 
9jlh 
0.5509 5 
101/2° 0.642 
101/2° 0.614 
3. 
4. 
5. 
11. 
B. 100 CC. de la solution contenaient 26.88 grammes 
Na^S^Oj. 5 aq. , correspondant environ à Na^S^Og 5 aq. 48.7 H2O. 
35.2 
32.2 
35.5 
31.7 
le cont. du verre à 
diff. étant étendu 
jusqu'à 1 litre, 
on avait 
sol. d'J. 
25 CC. étant 
étendus jusqu'à 
1 litre, on avait 
sol. d'J. 
ICC. =0.6346 CC. 1CC.=0.549 CC. 8^231/2^ 0.6144 14 mm. 101/2° 0."539 
1 // =0.6346 // 1 // =0.4795 » 9jly2ii 0.5866 7 ,> 101/2° 
1 // =0.6346 // 1 // =0.5667 // 9^ - 0.6289 10 // 10%° 
:0.6346 // 
=0.^ 
9i - 
93 - 
0.537 
0.539 
0.5766 15 
101/2° 0.556 
Nitrate d'argent. 
Du sel pur je préparai trois solutions, de concentration dif- 
férente. Les expériences mentionnées en A, B et C eurent lieu 
