SUR  LA  THEORIE  MOLECULAIRE,  ETC.  125 
nous  représenterons  par  p0.  En  second  lieu,  il  y a attraction 
entre  la  glace  et  les  molécules  B . Nous  réunissons  les  deux 
forces  en  une  seule 
P — Po  — Z , 
et  remarquons  que  ce  qu’on  appelle  simplement  la  pression 
de  la  solution  est  précisément  cette  force  p,  puisque,  par  pres- 
sion d’un  liquide,  nous  entendons  la  force  totale  qu’il  exerce 
sur  l’unité  de  surface  d’un  autre  corps,  par  exemple,  de  notre 
morceau  de  glace. 
Si  maintenant  la  pression  p est  donnée  et  qu’  on  demande 
le  point  de  congélation  de  la  solution  sous  cette  pression, 
c’est-à-dire  la  température  T'  à laquelle  elle  peut  être  en 
équilibre  avec  la  glace,  il  suffit  de  considérer  que  la  glace,  à 
proprement  parler,  est  en  contact  avec  de  l’eau  pure  sous  la 
pression  p H-  Z.  Le  point  de  congélation  cherché  est  donc  le 
point  de  congélation  de  l’eau  sous  la  pression  p Z,  et  il 
est  par  conséquent  plus  bas  que  le  point  de  congélation  T de 
l’eau  sous  la  pression  p. 
J’applique  maintenant  à l’eau  la  relation  connue 
dp  r 
d T ~ ~T JvZ-iïT 9 
— où  par  T il  faut  entendre  la  température  absolue  et  par  r 
la  chaleur  de  fusion,  exprimée  en  unités  de  travail,  — et 
j’en  déduis 
Z r 
T — — TJÿZTv)  ' 
En  substituant  dans  cette  équation  la  valeur  de  Z tirée  de  (6), 
on  obtient 
T—  T’  = 
K T v 
et  c’est  là  effectivement  la  formule  qui  représente  les  résultats 
des  observations. 
