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M.  W.  BEYERINCK. 
pins  noirâtre.  L’acide  sulfurique  surtout  est  un  bon  dissolvant  ; 
il  donne  avec  les  sphérites  une  dissolution  bleue,  qui  bientôt 
devient  violette  et  finalement  se  décolore.  Souvent  on  voit, 
pendant  l’acte  de  la  dissolution,  se  former  d’abord  des  aiguilles 
de  gypse  et  ensuite,  à ce  qu’il  semble,  des  prismes  de  tyrosine. 
Le  gypse  provient  du  carbonate  de  chaux  qui  se  trouve  dans 
le  liquide  de  culture  et  qui  paraît  s’accumuler  dans  les  sphérites. 
Quant  à l’origine  des  cristaux  que  je  viens  de  désigner  comme 
prismes  de  tyrosine,  elle  reste  douteuse.  En  tout  cas,  cette 
substance  ne  forme  pas  la  base  proprement  dite  des  sphérites, 
car  alors  celles-ci  ne  seraient  pas  solubles  dans  l’acide  sul- 
furique. 
Comment  faut  il  donc  se  représenter  la  nature  des  sphérites  ? 
Je  crois  avoir  trouvé  la  réponse  à cette  question  dans 
l’expérience  suivante. 
Les  agents  réducteurs  énergiques,  en  particulier  l’hydrosulfite 
de  soude,  Na  HSO2 , découvert  par  M.  Schützenberger  et 
recommandé  par  lui  pour  le  titrage  de  l’oxygène  1 ),  décolorent 
complètement  les  sphérites.  Si  l’action  se  passe  sous  le  couvre- 
objet,  il  est  facile  d’obtenir  des  corpuscules  entièrement  déco- 
lorés, qui  correspondent  aux  sphérites.  Donne-t-on  alors  accès 
à l’air,  le  liquide  devient  d’un  beau  bleu  d’outremer,  tandis 
que  les  sphérites  peuvent  rester  incolores.  Pour  cette  expé- 
rience, l’hydrosulfite  doit  être  presque  neutre,  n’avoir  qu’une 
réaction  acide  très  faible;  autrement,  les  squelettes  incolores 
des  sphérites  se  dissolvent  complètement.  On  constate  d’ailleurs 
aussi  une  différence  de  solubilité  suivant  que  les  sphérites  ont 
pris  naissance  dans  des  solutions  de  peptone  ou  dans  des 
liquides  contenant  d’autres  corps  protéiques.  Notre  expérience 
conduit  à conclure  que  la  question  ci-dessus  posée  doit  recevoir 
i)  Schützenberger,  Les  fermentations , 4e  éd.  p.  92,  Paris,  1884.  Ce  corps 
s’obtient  en  dissolvant  du  zinc  dans  le  bisulfite  de  soude  et  ajoutant  à 
la  dissolution  étendue  du  lait  de  chaux,  jusqu’à  sursaturation.  La  soustrac- 
tion d’oxygène  a lieu  par  suite  de  la  transformation  de  l’hydrosulfite  en 
bisulfite,  suivant  l’équation  Na  HSO 2 + O = Na  HSO 3. 
